Question

18．現(xiàn)有KClO₃和MnO₂的混合物32g，經(jīng)加熱充分反應(yīng)并冷卻后，殘余物稱重為22.4g．求原混合物中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

Answer 1

分析 完全反應(yīng)后，得到的殘余固體質(zhì)量減少的原因是KClO₃→KCl，MnO₂為催化劑，不參與計(jì)算中．因此，只要根據(jù)化學(xué)方程式，計(jì)算出參與反應(yīng)的KClO₃的質(zhì)量，然后從混合物的質(zhì)量中減去KClO₃的質(zhì)量，就是原混合物中MnO₂質(zhì)量．

解答 解：生成氧氣的質(zhì)量為：32g-22.4g=9.6g，
設(shè)參與反應(yīng)的KClO₃的質(zhì)量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245            96
  x            9.6g
∴$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$
解之得：x=24.5g，
原混合物中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{32g-24.5g}{32g}$×100%=23.44%．
答：原混合物中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.44%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．學(xué)生需認(rèn)真分析反應(yīng)物之間的數(shù)量關(guān)系，才能正確答題．