Question

【題目】某同學在實驗室發現一瓶標簽殘缺的硫酸銅溶液。為了測定此溶液的溶質質量分數，他取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數，他取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液質量的關系如圖所示：

請你仔細分析此關系圖，并進行計算。

（1）當滴入氫氧化鈉溶液 g時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應，此時溶液中的溶質為 （填化學式）。

（2）計算此硫酸銅溶液中溶質的質量分數（寫出解題過程）。

Answer 1

【答案】

（1）20 Na2SO4

（2）16%

【解析】

試題分析：

（1）由圖示可知，當NaOH溶液質量為20g時，沉淀不再生成，說明反應恰好完全，此時溶液的溶質為Na2SO4；故答案為：20；Na2SO4。

（2）設參與反應的CuSO4質量為x，

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

80 160

20g×20% x

x=8g

硫酸銅溶液的溶質的質量分數為： 100%=16%。