Question

【題目】2017年4月長春應用化學研究所提出了一種獨特的鋰﹣氮電池（LI﹣N2），結構示意圖見左圖，該電池由鋰箔作負極，多孔碳布作正極，玻璃纖維作隔板，可以直接利用空氣中的氮氣，鋰﹣氮電池的反應方程式：6Li+N2=2Li3N．請回答：
（1）氮氣在空氣中的含量約為
（2）Li3N中氮元素的化合價為
（3）鋰原子的原子核內質子數為 ， 它在化學反應中易（填“得到”或“失去”）電子．
（4）玻璃纖維是玻璃熔融狀態下抽成絲制得，它屬于（填序號）
A.無機非金屬材料
B.金屬材料
C.有機高分子材料
（5）碳布作為鋰﹣氮電池的電極，是利用了碳單質的（填一種物理性質即可）

Answer 1

【答案】
（1）78%
（2）﹣3
（3）3；失去
（4）A
（5）導電性
【解析】解：（1）氮氣約占空氣體積分數的78%；78%；（2）Li3N中鋰元素的化合價為+1價，設氮元素的化合價為x，則（+1）×3+x=0，x=﹣3；﹣3；（3）由鋰原子結構示意圖可知，鋰原子的原子核內質子數為3，其原子結構最外層有1個電子，在化學反應中易失去1個電子；3；失去；（4）玻璃纖維是玻璃熔融狀態下抽成絲制得，玻璃屬于無機非金屬材料；A；（5）碳布作為鋰﹣氮電池的電極，是利用了碳單質的導電性；導電性．
【考點精析】關于本題考查的空氣的成分及各成分的體積分數和資源綜合利用和新能源開發，需要了解空氣是混合物：O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水；新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能；氫氣是最理想的燃料：(1)優點：資源豐富，放熱量多，無污染．（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？ ② 如何安全地運輸、貯存氫氣才能得出正確答案．