Question

硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之點。
（1）它們都能使紫色石蕊試劑變為      色。
（2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式                。
（3）它們都能與堿反應生成鹽和水，該類反應叫              反應。
(4) 打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現白霧的是              。

Answer 1

（1）紅      （2）Fe₂O₃＋6HCl=2FeCl₃＋3H₂O   
（3）中和（或復分解） （4）濃鹽酸

試題分析：根據酸的通性分析。
（1）硫酸和鹽酸都屬于酸，它們的陽離子都是H⁺，故都能使紫色石蕊試劑變紅；
（2）由于酸液能和某些金屬氧化物（堿性氧化物）發生復分解反應，生成鹽和水，所以鹽酸與鐵銹（氧化鐵）反應會生成氯化鐵和水，故其反應方程式為Fe₂O₃＋6HCl=2FeCl₃＋3H₂O；
（3）酸和堿反應，生成鹽和水的反應叫中和反應，是復分解反應的一種；
（4）濃鹽酸具有強烈的揮發性，并且揮發出來的氯化氫氣體在瓶口會與水蒸氣形成白霧，而濃硫酸沒有此性質，所以打開兩瓶濃酸，瓶口出現白霧的是濃鹽酸。
點評：理解和熟練掌握酸的通性，以及常見酸的物理性質，是解答本題的關鍵。