Question

圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是銀元素在元素周期表中的信息．
請回答下列問題：
（1）圖中A、B、C、D粒子共表示

 

種元素，D中x=

 

；
（2）A、B、C、D中表示的陽離子與陰離子所形成的化合物的化學(xué)式為

 

；
（3）E中銀元素原子的質(zhì)子數(shù)為

 

，一個銀原子質(zhì)量是一個碳12原子質(zhì)量的

 

倍．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類分析元素的種類；在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)分析x的值．
（2）根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系分析陰陽離子，寫出形成化合物的化學(xué)式；
（3）根據(jù)元素周期表的意義及相對原子質(zhì)量的定義分析．

解答：解：（1）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，由四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)有3種，共表示三種元素；由于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)．所以，x=18-2-8=8；
（2）由A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，在A中，質(zhì)子數(shù)是13，核外的電子數(shù)是10．是鋁離子；在C中質(zhì)子數(shù)是17，核外的電子數(shù)是18．是氯離子；形成的化合物的化學(xué)式是AlCl₃．
（3）由銀元素在元素周期表中的示意圖可知，原子的質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)是47，相對原子質(zhì)量是108．由于相對原子質(zhì)量之比等于其質(zhì)量之比，碳原子的相對原子質(zhì)量是12，所以，一個銀原子質(zhì)量是一個碳12原子質(zhì)量的倍數(shù)是：

108

12

=9．
故答為：（1）三，8；（2）AlCl₃；（3）47；9．

點評：本題難度不大，考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解粒子結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表的意義是正確解題的關(guān)鍵．