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7．

甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示．請回答：
（1）50℃時，把50g乙物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液的質量為140g；
（2）10℃時，要使接近飽和的丙物質溶液變為飽和溶液，可采取的方法是加入丙或蒸發水（答一種）．
（3）50℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至10℃時，溶劑質量最多的是丙，所得溶液中溶質質量分數由小到大的順序是丙＜甲＜乙．

分析根據題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少；50℃時，把50g乙物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液的質量=40g+100g=140g；10℃時，要使接近飽和的丙物質溶液變為飽和溶液，可采取的方法是：加入丙或蒸發水；50℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至10℃時，溶劑質量最多的是丙，因為丙的溶解度最小；所得溶液中溶質質量分數由小到大的順序是：丙＜甲＜乙，因為降溫后乙的溶解度大于甲，丙有飽和變為不飽和溶液，質量分數還是最小．

解答解：（1）50℃時，把50g乙物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液的質量=40g+100g=140g；故答案為：140；
（2）10℃時，要使接近飽和的丙物質溶液變為飽和溶液，可采取的方法是：加入丙或蒸發水；故答案為：加入丙或蒸發水；
（3）50℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至10℃時，溶劑質量最多的是丙，因為丙的溶解度最小；所得溶液中溶質質量分數由小到大的順序是：丙＜甲＜乙，因為降溫后乙的溶解度大于甲，丙有飽和變為不飽和溶液，質量分數還是最小；故答案為：丙；丙＜甲＜乙；

點評本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液的計算，有關的計算要準確，本考點主要出現在選擇題和填空題中．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）鐵制品表面常有銹，鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發生的化學反應，鐵銹可用稀鹽酸除去，方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，鋁制品表面幾乎無銹，原因（用方程式表示）4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（2）為了比較鐵和鋁的活動性，取鐵絲、鋁絲和硝酸銀溶液進行了兩次實驗操作達到了實驗目的，兩次實驗過程中一次有明顯現象，一次沒有明顯現象，寫出有明顯現象的化學方程式Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．實驗一：根據如圖回答問題．

（1）儀器a的名稱是長頸漏斗．
（2）實驗室制取氧氣時，選用的收集裝置是C（選填字母標號，下同）．寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，選用的發生裝置圖B所示，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到燃燒的蠟燭自下而上依次熄滅，產生該現象的原因是二氧化碳不燃燒，不支持燃燒和密度比空氣大．
實驗二：已知Fe₂O₃樣品中含有雜質FeS₂．興趣小組用下圖裝置測定樣品中FeS₂含量．稱取mg樣品置于玻璃管Y內．充分灼燒該樣品，根據實驗后裝置Z增加的質量推算FeS₂質量（裝置管內發生反應：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂）

（4）連接好儀器，檢查整套裝置的氣密性：在裝置Z中加水至浸沒長導管末端，關閉開關b，加熱玻璃管Y，觀察到裝置乙處導管口有氣泡冒出，停止加熱后一段時間，長導管內液面上升，說明裝置氣密性良好．
（5）使用“實驗一”裝置B制得的氧氣進行實驗，裝置X瓶內需盛放的干燥劑是濃硫酸．
玻璃管Y內反應完全后，停止加熱，若立即停止通入氧氣，會導致誤差，其原因是生成的氣體沒有全部被吸收．
（6）試驗后測得Z質量增加6.4g（忽略裝置Z中水分揮發），則樣品中FeS₂為6g．
（7）若將通入的氧氣改為空氣進行同樣的實驗（樣品反應完全），則測得FeS₂含量偏大（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）數據．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．某小組在學習“二氧化碳制取的研究”課題時，探究了二氧化碳氣體的收集方法．
【查閱資料】通常狀況下，1 體積水約能溶解1體積二氧化碳，所得溶液的pH約為5.6；
【提出問題】二氧化碳能否用排水法收集？

【設計實驗】
實驗一：圖1中反應的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
待生成的二氧化碳將錐形瓶中空氣排盡時，連接a和b．檢驗錐形瓶中的空氣已排盡的方法是將燃著的木條放在a導管處，若木條熄滅則空氣已經排盡．
實驗二：待乙瓶中收集半瓶氣體時，停止通入二氧化碳，關閉乙瓶左、右的彈簧夾；測得丙瓶中溶液的pH=6.5；充分震蕩乙瓶后，測得其溶液的pH=5.6．分析可知，丙瓶中所溶解二氧化碳的體積小于（填“大于”、“小于”或“等于”）乙瓶中液體的體積．實驗中，甲瓶中蒸餾水的作用是吸收氯化氫氣體．若沒有該裝置，則乙瓶中測出的溶液pH 會偏小（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）．
實驗三：隨著科學發展，數字化檢測技術得到廣泛應用．圖3是用二氧化碳檢測儀測得的排空氣法和排水法收集的氣體中二氧化碳體積分數隨時間的變化曲線關系圖，從圖中你能得到那些信息（寫兩條）
（1）無論是排水法還是排空氣法，都得不到100%純凈的二氧化碳氣體，
（2）排水法收集的二氧化碳氣體比排空氣法二氧化碳氣體要純．
【結論與反思】
由實驗一、二、三分析，你認為二氧化碳能（填“能”或“不能”）用排水法收集，能減少二氧化碳在水中溶解能力的措施是升高水溫或事先制成二氧化碳的飽和溶液（其他合理的答案均給分）．（寫一條即可）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學興趣小組探究在實驗室中由Cu為原料制取CuSO₄溶液的實驗方案，并進行評價分析、實驗探究和方案改進．
【實驗方案】
方案一：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄
方案二：Cu$→_{H_{2}O_{2}}^{稀H_{2}SO_{4}}$CuSO₄[Cu+H₂O₂+H₂SO₄（稀）═CuSO₄+2H₂O]
方案三：Cu$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CuSO₄[Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O]
方案四：Cu$\stackrel{Fe_{2}（SO_{4}）_{3}}{→}$CuSO₄[Cu+Fe₂（SO₄）₃═CuSO₄+2FeSO₄]
方案五：Cu$→_{稀HNO_{3}}^{稀H_{2}SO_{4}}$CuSO₄[3Cu+3H₂SO₄（稀）+2HNO₃（稀）═3CuSO₄+2NO↑+4H₂O]
【評價分析】
（1）方案二與方案一相比，優點是實驗的操作步驟不需要走分步進行和不需要加熱．但工業上不采用方案二大量使用H₂O₂制硫酸銅的原因是成本高．
（2）方案三與方案一、二相比，缺點是生成相同質量硫酸銅時消耗硫酸多和反應會產生SO₂．生產生活中大量的SO₂排放到空氣中容易形成酸雨．
【實驗探究】
（3）老師設計了如下的實驗方案四：

已知：①4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄（稀）═2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
②溶液中pH=3.2時Fe（OH）₃開始沉淀，實驗流程中“濾渣”的化學式為Fe（OH）₃，濾渣與稀H₂SO₄反應的化學方程式為2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O．
【方案改進】
（4）某同學針對方案五查閱資料：Cu與稀H₂SO₄和稀HNO₃的混合酸反應時，生成的無色NO氣體很容易在常溫下與空氣中的O₂反應，生成紅棕色，有刺激性氣味的有毒氣體NO₂：NO₂溶于H₂O時生成HNO₃和NO，工業上利用這一生產原理生產HNO₃．NO₂溶于H₂O的化學反應方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，若采用方案五制取CuSO₄溶液，根據上述查閱資料所獲得的反應原理，改進的實驗方案中可循環使用的物質是NO₂（填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．如圖所示：A是一種常見液體，B是最清潔的燃料，它們與C、D、E、F幾種物質按下圖所示流程進行轉化（部分反應條件略去），請按下列要求填空：

（1）物質D的名稱是稀鹽酸，轉化④中堿的化學式是KOH．
（2）轉化①的化學方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
轉化②的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2KCl+3O₂↑．
轉化③的化學方程式是2HCl+Zn═ZnCl₂+H₂↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題