Question

把兩種金屬的混合物 6g，放入足量的稀硫酸中完全反應，結果得到氫氣0.2g，則混合物中所含的物質不可能是（　　）

A．鋅和鐵

B．鋅和鎂

C．鋅和銅

D．鋅和鋁

Answer 1

分析：利用一定質量金屬完全反應放出：氫氣質量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

×金屬質量，計算生成1g氫氣消耗選項所涉及金屬鐵、鋅、鎂、鋁的質量；然后根據題設的條件：兩種金屬混合物10g，與足量稀硫酸反應后生成了l g氫氣，推斷出兩種金屬混合物的可能組成．

解答：解：根據與硫酸反應時鐵、鋅、鎂、鋁分別呈+2、+2、+2、+3價，與足量稀硫酸反應后生成了0.2g氫氣，所需要消耗金屬的質量分別為：
需要金屬鐵的質量=0.2g÷

2

56

=5.6g；需要金屬鋅的質量0.2g÷

2

65

=6.5g；需要金屬鎂的質量=0.2g÷

2

24

=2.4g；需要金屬鋁的質量=0.2g÷

3

27

=1.8g；銅不與稀硫酸反應；
根據金屬混合物與酸反應產生氣體質量為兩種金屬反應產生氫氣質量和，由實際實驗中兩種金屬混合物6g與足量稀硫酸反應后生成了0.2g氫氣，可判斷混合物中兩種金屬只可能為金屬：鋅和鐵、鋅和鎂、鋅和鋁的混合物；而不可能是鋅和銅的混合物．
故選C．

點評：一定質量金屬完全反應放出：氫氣質量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

×金屬質量，利用該公式進行計算時，需要注意到鐵在與酸發生置換反應時呈現出+2價．