【題目】我國科學家成功研制出碳化鉬(Mo2C)負載金原子組成的高效催化體系，能使水煤氣中CO和 H2O在120℃時發生反應，其微觀模型如下圖所示，下列說法不正確的是( )
A.兩種反應物均屬氧化物B.金原子對水分子起吸附作用
C.催化劑質量在反應前后沒有變化D.該化學反應的實質就是原子重新組合
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】色氨酸（C11H12N2O2）在人體內含量太低會影響睡眠質量，一般可通過食補牛奶、核桃、黑芝麻等加以改善。關于色氨酸這種物質，下列說法正確的是
A.色氨酸由11個碳原子、12個氫原子、2個氮原子和2個氧原子構成
B.色氨酸中氮元素元素的質量分數大于氫元素的質量分數
C.色氨酸由碳、氫、氧、氮四種元素四種元素的質量比為11:12:2:2
D.色氨酸屬于氧化物
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【題目】下列說法正確的是
A.混合物中一定含有多種元素
B.不飽和溶液轉化為飽和溶液后，其溶質質量分數一定增大
C.KMnO4、K2MnO4中的錳元素的化合價不相同
D.
表示的粒子都是陰離子
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【題目】如圖為硅的原子結構示意圖,下列說法正確的是（ ）
A.硅屬于稀有氣體元素
B.圖中 n 的值為 8
C.硅元素位于第三周期
D.硅的相對原子質量為 14
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【題目】物質除雜是化學實驗中經常遇到的問題。
實驗一：為除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳，小明設計了三種方案。
實驗方案 | |
方案 A |
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方案 B |
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方案 C |
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上述方案中有兩個方案是合理的，他們是___________寫出合理方案中任意一個反應的化學方程式 ____________。
實驗二：由于粗鹽中含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，不能滿足化工生產的要求，因此必須將粗鹽進行精制。流程如下圖：
（1）加入稍過量的 Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的 CaCl2外，它還有一個作用是 _____________（用化學方程式表示）
（2）實驗操作Ⅲ是_____________，要用到的實驗玻璃儀器是玻璃棒、漏斗和 ________________。
（3）如果稍過量的試劑加入的順序依次為：Na2CO3、 NaOH、 BaCl2和鹽酸，則最后得到的氯化鈉溶液中一定含有雜質________________。
（4）操作Ⅳ的方法可以是：先在濾液中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入鹽酸直到濾液的 pH=7 的依據的現象是溶液由____________，如果加入的鹽酸有點過量了，對后面 NaCl 溶液的結晶是否有影響______（是或否）
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【題目】真真實驗小組欲親自探究適合在實驗室制取二氧化碳的藥品。她們準備利用碳酸鈉粉未、塊狀大理石、稀鹽酸、濃鹽酸、稀硫酸五種藥品進行實驗探究
（提出問題）上述藥品間的相互反應都適合在實驗室制取二氧化碳氣體嗎?
（方案設計）(1)經過討論大家都致認為濃鹽酸不適合用于實驗室制取二氧化碳你認為原因是___。
(2)真真小組同學經過反復設計研究后確定迸行如下圖所示的四個實驗
（結論分析）實驗報告單如下表
實驗編號 | 實驗現象 | 實驗結論 |
A | 劇烈反應，迅速產生大量氣泡 | 反應速率過快，不便于氣體收集 |
B | 劇烈反應，迅速產生大量氣泡 | _________ |
C | ______ | 便于收集，適合在實驗室制取CO2 |
D | 一開始產生氣泡，之后便迅速減慢直到反應幾乎停止 | 因為無法持續的產生氣體，不適合用在實驗室制取二氧化碳 |
(3)①結合上面的實驗探究報告，可用于實驗室制取二氧化碳氣體的化學反應方程式為___；
②在確定實驗室制取氣體反應原理時，要考慮諸多因素，請你再寫出一種需要考慮的因素：___；
（繼續探究）在實驗室里，小組同學利用12.3%的稀鹽酸與塊狀大理石來制取二氧化碳。
（問題引入）(4)實驗結束后發現裝置內廢液中還有塊狀固體存在，但已觀察不到氣泡產生,反應后的廢液中還有鹽酸嗎?甲同學用pH試紙測得該廢液的pH=2，證明___；
(5)反應后廢液中剩余的塊狀固體中還有碳酸鈣嗎?乙同學帶著疑問取岀廢液中塊狀的固體，洗凈后放入試管中， 再加入約2mL的___， 立即產生大量的氣泡， 證明___。
（猜想驗證）(6)既然反應后廢液中還有鹽酸和碳酸鈣，那為何觀察不到實驗現象呢?
①同學認為是廢液中鹽酸濃度太低，所以觀察不到現象。甲同學將少許___置于試管中，加入約2mLpH=1的稀鹽酸，立即觀察到有氣泡冒出
②乙同學認為是實驗所用大理石塊較大，與鹽酸接觸不充分，所以觀察不到明顯的現象，于是乙同學向老師要了一些純凈的碳酸鈣粉未放入試管中，加入約2ml___，立即觀察到有氣泡冒出
（實驗結論）
(7)依據(4)(5)確定發生反應后裝置廢液中的鹽酸與碳酸鈣共存，但不能觀察到現象。結合實驗(6)①②閘述其原因___；
（拓展延伸）(8)實驗室用塊狀大理石與稀鹽酸反應 pH至氣泡逸出不明顯后，測得殘留液 pH=2,若取適量殘留液體的上層清液于試管中，逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量。請在下圖中繪出變化趨勢___。
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【題目】某NaOH固體樣品，可能含有固體KOH和不溶于酸的雜質A,取5.6g該樣品與100g一定質量分數的稀鹽酸反應，兩者恰好完全反應，生成mg水。下列說法正確的是
A.若樣品不含任何雜質，則m<1.8
B.若m=1.8，則樣品中一定含有雜質A,可能含有固體KOH
C.若m>1.8， 則樣品中一定含有固體KOH, 可能含有雜質A
D.若樣品中不含A,則鹽酸的溶質質量分數可能為4%
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【題目】為測定硫酸銅與硫酸鈉的混合溶液中溶質硫酸銅的質量分數，取該溶液100g，再將 120g一定質量分數的氫氧化鈉溶液分6次加入到該溶液中，充分反應后，測得實驗數據如下：
實驗次數 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
加入氫氧化鈉溶液質量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
生成沉淀物的質量/g | 1.96 | 3.92 | 5.88 | 7.84 | 9.8 | 9.8 |
（1）滴加氫氧化鈉溶液的過程中的現象是： 。
（2）該混合溶液中溶質硫酸銅的質量分數是多少？
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【題目】有一包不純的碳酸鈉白色粉末，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉的一種或兩種，某科學興趣小組為探究其成分做了如下實驗：
I、現取樣品16g于燒杯中并加84g水攪拌，全部溶解。再向燒杯中逐漸滴加26.1%硝酸鋇溶液并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入硝酸鋇溶液的質量的變化關系如圖甲所示。
II、在B點開始，向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入稀硝酸的質量的變化關系如圖乙所示。
（1）原白色固體中，除了Na2CO3外，一定還含有_____（填化學式），E點時，溶液中一定含有的溶質有_____種。
（2）計算：
①白色沉淀中碳酸鋇的質量。
②D點時，溶液中硝酸鈉的溶質質量分數。（計算結果精確到0.1%）
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