Question

19、冬季，大雪覆蓋路面，給交通造成很多麻煩，撒融雪劑可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障．氯化鈣是常用的融雪劑．工業上以碳酸鈣（含有少量Na⁺、A1³⁺、Fe³⁺雜質）生產氯化鈣的主要流程如下．請回答：

（1）加過量氫氧化鈣的目標是

除去雜質離子A1³⁺和Fe³⁺

，寫出這里發生反應的一個化學方程式

3Ca（OH）₂+2FeCl₃═2Fe（OH）₃↓+3CaCl₂或3Ca（OH）₂+2AlCl₃═2Al（OH）₃↓+3CaCl₂

．
（2）加鹽酸酸化，其目的

除去過量的Ca（OH）₂

．

Answer 1

分析：（1）根據碳酸鈣中含有的雜質分析，加入過量氫氧化鈣能把雜質離子沉淀出了，根據反應物和生成物按照書寫化學方程式的步驟完成化學方程式；
（2）根據鹽酸的性質和實驗過程中物質的成分進行推斷，即可正確解答；
（3）根據圖示和已知條件，逐一分析，即可正確解答．

解答：解：（1）碳酸鈣中含有少量A1³⁺、Fe³⁺雜質，加入過量的氫氧化鈣和生成氫氧化鋁沉淀和氫氧化鐵沉淀，把雜質除去；反應的化學方程式為：3Ca（OH）₂+2FeCl₃═2Fe （OH）₃↓+3CaCl₂或3Ca（OH）₂+2AlCl₃═2Al（OH）₃↓+3CaCl₂（2）在第二次操作中加入了過量氫氧化鈣溶液，后面加入鹽酸酸化的目的就是除去多余的氫氧化鈣；
故答案為：（1）除去雜質離子A1³⁺和Fe³⁺3Ca（OH）₂+2FeCl₃═2Fe （OH）₃↓+3CaCl₂或3Ca（OH）₂+2AlCl₃═2Al（OH）₃↓+3CaCl₂
（2）除去過量的Ca（OH）₂

點評：此題主要是考查同學們的綜合分析能力，不但要求同學們具備有關物質的基礎知識，而且要有實驗操作的經歷和分析、解決化學實驗問題的能力．解題時需要認真分析題目給出的條件，聯系實際，逐一分析推斷．