Question

某化工廠排放的廢水中含有HCl會造成水體的嚴重污染．經測定，某工廠產生的廢水中，HCl的質量分數為0.73%，為保證該廠每天產生的100噸廢水無害排放，必須對廢水進行處理．已知Ca（OH）₂粉末的市場價為400元/噸，10%的NaOH溶液的市場價為300元/噸．若僅從成本考慮，選用何種原料更加經濟？通過計算說明．______．

Answer 1

【答案】分析：根據鹽酸與氫氧化鈣和氫氧化鈉反應的化學方程式求出所需氫氧化鈣和氫氧化鈉的質量，然后根據價格進行求算所需的成本．
解答：解：設中和100噸的廢水需Ca（OH）₂和10%的NaOH溶液質量分別為X、Y
Ca（OH）₂+2HC1═CaC1₂+2H₂O        NaOH+HCl═NaCl+H₂O
74       73                      40   36.5 
X        100t×0.73%            10%Y  100t×0.73%
=               =
  x=0.74t                                  Y=8t
0.74噸×400元/噸=296元        8噸×300元/噸=2400元
答：選用Ca（OH）₂粉末更加經濟．
點評：本題考查了中和反應的應用，完成此題，可以依據物質間反應的化學方程式求出所需物質的質量，然后求出所需不同物質的成本進行比較即可．