Question

(6分)為測定實驗室里過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，同學(xué)們?nèi)?0g過氧化氫溶液入2g二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得剩余物的總質(zhì)量為11.84g。計算：
(1)生成氧氣的質(zhì)量       g；
(2)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

(1)0.16 (1分)
(2)解：設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂2H₂O+O₂↑     (1分)
68             32
x              0.16g     (1分)
            (1分)
x=0.34g               (1分)
    (1分)
答：過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.4％。

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量．
（2）利用分解過氧化氫制氧氣的化學(xué)方程式，根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出過氧化氫的質(zhì)量，根據(jù)
過氧化氫的質(zhì)量/過氧化氫溶液的質(zhì)量×100%求出過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解：（1）氧氣的質(zhì)量：10g+2g-11.84g=0.16g
故答案為：0.16
（2）設(shè)：過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68               32
x               0.16g
 
x="0.34g"
過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

答：過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.4%．
點評：本道題目比較簡單，是一道最基本的根據(jù)化學(xué)方程式的計算題，解題關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量．