Question

【題目】下圖中A、B、C、D、E分別是Na2CO3、（NH4）2CO3、BaCl2、H2SO4、NaOH五種溶液中的一種，兩圓的相交部分為兩種溶液反應出現的主要實驗現象（“↓”表示有沉淀生成、“↑”表示有氣體生成、“﹣”表示無明顯現象）．請推斷：
（1）B是溶液；C溶液溶質的俗名： ．
（2）寫出D與E反應的化學方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）硫酸；純堿
（2）（NH4）2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NH4Cl
【解析】解：依據 Na2CO3、（NH4）2CO3、BaCl2、H2SO4、NaOH五種物質中的相互反應是復分解反應，所以利用復分解反應的發生條件可以對物質間的反應進行判斷，依據是否生成氣體和沉淀得到如下的反應情況：

	Na2CO3	（NH4）2CO3	BaCl2	H2SO4	NaOH
Na2CO3	﹣﹣﹣	﹣﹣﹣	↓	↑	﹣﹣﹣
（NH4）2CO3	﹣﹣﹣	﹣﹣﹣	↓	↑	↑
BaCl2	↓	↓	﹣﹣﹣	↓	﹣﹣﹣
H2SO4	↑	↑	↓	﹣﹣﹣	﹣﹣﹣
NaOH	﹣﹣	↑	﹣﹣﹣	﹣﹣﹣	﹣﹣﹣

對應圖中的信息可知：A是氫氧化鈉的溶液，B是硫酸溶液，C是碳酸鈉溶液，D是碳酸銨，E是氯化鋇溶液；（1）由分析可知B是硫酸的溶液，C溶液溶質是碳酸鈉俗名純堿；（2）寫出D與E反應的化學方程式為：（NH4）2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NH4Cl；
所以答案是：（1）硫酸；純堿；（2）（NH4）2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NH4Cl；