【題目】實驗室里由粗鹽制備精鹽的實驗中，必需的操作步驟有
A. 溶解 B. 過濾 C. 分液 D. 蒸發濃縮
中考利劍中考試卷匯編系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發生反應：2NO2（g）（紅棕色）
N2O4g）（無色），如圖所示．
（1）曲線 （填“X”或“Y”）表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．
（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），則 中反應更快．
（4）在0到3min中內N2O4的反應速率為 ．
（5）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是（填標號） ；
A．v（NO2）=2v（N2O4） |
B．容器內壓強不再發生變化 |
C．X的體積分數不再發生變化 |
D．容器內氣體原子總數不再發生變化 |
E．相同時間內消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X
F．相同時間內消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X．
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【題目】高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應:3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
A. 增加H2的量 B. 升高溫度
C. 壓強不變，充入氮氣使容器體積增大 D. 增加鐵的質量
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【題目】膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統．實驗測得101kPa時，1mol H2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH4完全燃燒生成液態水和CO2 ， 放出890.3kJ的熱量．下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1
B.CH4 （g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=﹣890.3 kJmol﹣1
C.CH4（g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （g）△H=﹣890.3 kJmol﹣1
D.CH4（g）+2 O2 （g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=+890.3 kJmol﹣1
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【題目】設NA為阿佛加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 標準狀況下，將6.72L的NO2通入足量的水中轉移電子數為0.3NA
B. 常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子
C. 1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2混合物，轉移的電子數為NA
D. 18 g D2O所含的電子數為10NA
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【題目】海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂有多種生產方法，可按如下步驟進行：
①把貝殼制成石灰乳
②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物
③將沉淀物與鹽酸反應,結晶、過濾、干燥產物
④將得到的產物熔融后電解
關于從海水中提取鎂的下列說法不正確的是( )
A. 此法的優點之一是原料來源豐富
B. 進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C. 以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應
D. 第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
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【題目】已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反應方向放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是( )
A. 若降低溫度，可以加快反應速率
B. 使用催化劑是為了加快反應速率，但反應限度一定不會改變
C. 隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后變為0
D. 達到化學平衡狀態時，SO2和SO3的濃度一定相等
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【題目】阿伏加德羅常數值用NA表示。下列說法中不正確的是
A. 0.5 mol由F2與Ar組成的混合氣體中含質子總數為9NA
B. 標準狀況下，足量Na2O2與5.6 L CO2反應轉移電子數目為0.25NA
C. 71g Cl2通入水中，HClO、ClO-、Cl-三種微粒數目之和為2NA
D. 常溫下，1.5 L 1.0 mol L-1 CuSO4溶液中陽離子數目大于1.5NA
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【題目】現有下列幾種有機物： A．CH4B．（CH3）2C=CH﹣CH3 C．C2H2
D．C6H14 E．CH2=CH﹣CH=CH2 F．環戊烷
（1）上述有機物中互為同系物的是 ， 互為同分異構體的是 ．
（2）用系統命名法對B進行命名 ．
（3）A可與Cl2反應生成二氯甲烷，用﹣個化學方程式表示該反應 ．
（4）B發生加聚反應的化學方程式為 ．
（5）用個化學方程式表示C與足量溴水所反應的 ．
（6）如圖表示的是一種叫做雙烯合成的有機反應，請寫出 B 與 E發生雙烯合成所得產物的結構簡式 ． 
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