Question

請根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.3%．
（2）計算原混合物樣品中CaCl₂的質(zhì)量（寫出計算過程）．

Answer 1

7．3%；2g

試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，那么減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量；再利用化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量和參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量；
解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：100g+12g+100g—207．6g=4．4g
設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為x，碳酸鈣的質(zhì)量為y，則：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73  44
y   x   4．4g
73/x=44/4．4g
x=7．3g
7．3g/100g×100%=7．3%
（2）100/y=44/4．4g
y=10g
12g—10g=2g
答：所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7．3%，原混合物中的CaCl₂的質(zhì)量為2g