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原子結(jié)構(gòu)中與元素化學性質(zhì)的關(guān)系最密切的是

[　　]

A．電子層數(shù)

B．質(zhì)子數(shù)

C．中子數(shù)

D．最外層電子數(shù)

答案：D

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

化學用語是高度濃縮的符號體系，可準確、簡潔地記錄、表達、交流化學信息．善于總結(jié)的小華將化學用語進行了歸納，現(xiàn)摘錄部分內(nèi)容如下：?
（1）化學符號具有特定的含義，請用數(shù)字和化學符號填空：?
①2個硫離子

②3個銨根離子

?
③5個二氧化氮分子

④n個鐵原子

?
⑤熟石灰中鈣元素的化合價為+2價

（2）分子模型能形象直觀地反映分子的結(jié)構(gòu)．右圖是某物質(zhì)X分子模型，其中“●”代表碳原子，“○”代表氫原子，則該物質(zhì)的化學式為

，等質(zhì)量的該物質(zhì)與甲烷相比，燃燒時消耗的氧氣較多的是

（填“X”或“甲烷”）．

（3）化學方程式能反映物質(zhì)間的聯(lián)系與變化．用化學方程式表示除雜過程（括號內(nèi)為雜質(zhì)）
CO（CO₂）

?
HCl（H₂SO₄）

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表是依據(jù)元素周期表畫出的1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．小明同學對它進行研究：

（1）原子序數(shù)為10的元素名稱是

氖

，在化學反應(yīng)中，該元素的化學性質(zhì)

不活潑

（填“活潑”或“不活潑”）．
（2）鎂原子的核電荷數(shù)是

，在化學反應(yīng)中易

失去

電子而形成

Mg²⁺

（填離子符號），該離子結(jié)構(gòu)示意圖是

．
（3）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，若該粒子為原子，則X與Y的關(guān)系式為

x=10+y

；若X=17，Y=8，則該粒子的符號為

Cl^-

．
（4）從11到17，隨著原子序數(shù)的增加，其原子結(jié)構(gòu)（或元素的性質(zhì)）呈現(xiàn)出的變化規(guī)律是：

最外層電子數(shù)逐漸遞增

．（任寫一條）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?海門市二模）比較與分析歸納是學習化學的常用方法．請比較表中信息，回答有關(guān)問題：

元素名稱	氟	氯	溴	碘
元素符號	F	Cl	Br	I
原子結(jié)構(gòu) 示意圖
單質(zhì)化學式	F₂	Cl₂	Br₂	I₂ I₂
常溫常壓下	氣態(tài) 氣態(tài)	氣態(tài)	液態(tài)	固態(tài)

（1）氟單質(zhì)的狀態(tài)

氣態(tài)

；溴原子結(jié)構(gòu)中的X=

；碘單質(zhì)的化學式

I₂

；
（2）氟原子容易得到電子，形成的離子與Ca²⁺形成化合物的化學式為

CaF₂

；
（3）試歸納氟、氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律（答一點即可）：

從氟原子到碘原子的變化規(guī)律是電子層數(shù)依次增加一層

；
（4）HBr的化學性質(zhì)與HCl相似，試寫出HBr與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式：

HBr+NaOH=NaBr+H₂O

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

人類對原子結(jié)構(gòu)的認識永無止境．

（1）道爾頓認為原子是“不可再分的實心球體”，湯姆生認為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點均

錯誤

（填“正確”或“錯誤”），盧瑟福進行α粒子散射實驗后，認為原子是“行星模型”，即原子是由帶

正

電荷的原子核和核外電子構(gòu)成．
（2）下圖①、②是氧元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．

①、氧元素的相對原子質(zhì)量為

16.00

，鈣元素的原子序數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）為

；
②、D中的X=

；
③、以上A、B、C、D粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示稀有氣體元素的原子的是

；
④、B和

屬于同種元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）．
⑤、A、B、C、D粒子中化學性質(zhì)相似的是

和

（填序號）；
（3）元素周期表是學習化學的重要工具．下面是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：

①、第16號元素屬于

非金屬

元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應(yīng)
中容易

得

（填“得”或“失”）電子；
②、元素的化學性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的

最外層電子

數(shù)關(guān)系密切；
③、在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有

從左到右各原子的質(zhì)子數(shù)依次遞增

（任寫一點）；
④、研究表明：第二周期從3--9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小．我分析第三周期從11--17號元素原子半徑變化規(guī)律是

原子半徑逐漸減小

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習化學的重要工具．下面是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：

（1）第16號元素屬于

非

金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應(yīng)中容易

得

失（填“得”或“失”）電子，所形成的微粒的符號：

S^2-

Mg²⁺
（2）元素的化學性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的

原子核外

最外層電子數(shù)關(guān)系密切．
（3）在同一族中各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有

最外層電子數(shù)相同

（任寫一點）
（4）研究表明：第二周期從3～9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的吸引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小．我分析第三周期從11～17號元素原子半徑變化規(guī)律是

原子半徑逐漸減小

．

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