Question

【題目】某環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠向河水中排放的酸性廢液中含有CuSO4 ， 為了測定廢液中CuSO4的質量分數(shù)，該小組取了100g廢液，逐滴加入NaOH溶液至過量，測得生成Cu（OH）2沉淀（無其它沉淀），其質量與所加NaOH溶液的質量關系如圖所示：
（1）圖中的OA段未生成Cu（OH）2沉淀的原因：
（2）計算廢液中CuSO4的質量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）氫氧化鈉溶液先與廢液中的酸性物質發(fā)生反應，沒有沉淀產生
（2）解：設參加反應的硫酸銅的質量為x

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+	Cu（OH）2↓
160	98
x	1.96g

=

x=3.2g

所以廢液中CuSO4的質量分數(shù)為： ×100%=3.2%

【解析】解：（1）因為廢液還有酸，氫氧化鈉溶液先與廢液中的酸性物質發(fā)生反應，沒有沉淀產生；
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能正確解答此題．