Question

【題目】某小組在學習“二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應”時，進行了如下探究。

【提出問題】二氧化碳與氫氧化鈉反應，還是溶解在水中？

【查閱資料】①15℃、101kPa時，二氧化碳的溶解度如下：

溶劑	水	酒精
溶解度	1.0	0.5

②15℃時，在酒精中氫氧化鈉易溶，碳酸鈉微溶。

③通常情況下，稀溶液的體積約等于溶劑的體積。

【實驗設計】在15℃、101kPa時，制取二氧化碳并用于實驗甲、實驗乙。

【分析與表達】

(1)如果二氧化碳與氫氧化鈉反應，化學方程式是______________________________，那么氫氧化鈉應______________保存。

(2)實驗前，兩套裝置都進行氣密性檢查，實驗甲裝置氣密性檢查的方法是__________。

(3)實驗甲中，同時滴入等體積的水和氫氧化鈉溶液后的現象是__________。

(4)實驗乙中，將氫氧化鈉完全滴入錐形瓶中，注射器會自動向內移動并將酒精推入錐形瓶，活塞的移動速度是________(填答案字母)。

A．先慢后快　　　　　　　　B．先快后慢　　　　　　　C．先慢后快，再變慢

實驗乙中，還可能觀察到的現象是________________________________________。

(5)實驗乙中，120mL酒精____________(選填“能”或“不能”)換成水，原因是_____________________。

(6)由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能與氫氧化鈉反應，但實驗乙的數據還不夠準確，造成實驗乙誤差的原因可能有___________________。(寫一條)

Answer 1

【答案】 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 密封 用手緊握左邊的試管，若U形管內液面出現右高左低的現象，一段時間后回落到原位置，則說明左側試管氣密性良好，同理檢查右側試管 右側液面升高，左側液面下降，一段時間后，右側液面緩慢下降，左側上升，但右側液面仍高于左側 B 在錐形瓶中觀察到白色渾濁現象 不能 二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中的溶解度 水分子和酒精分子的間隔不同，酒精具有揮發性

【解析】(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，，化學方程式是2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，氫氧化鈉應密閉保存，防止氫氧化鈉接觸二氧化碳而變質；(2). 甲裝置氣密性檢查的方法是：用手緊握左邊的試管，若U形管內液面出現右高左低的現象，一段時間后回落到原位置，則說明左側試管氣密性良好，同理檢查右側試管 (3). 實驗甲中，同時滴入等體積的水和氫氧化鈉溶液后，由于二氧化碳在水中溶解能力小，左側二氧化碳基本不減少，右側氫氧化鈉能將二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故可觀察到右側液面升高，左側液面下降，一段時間后，左側的二氧化碳被溶解一部分所以，右側液面緩慢下降，左側上升，但由于二氧化碳被水溶解掉的不如被氫氧化鈉反應掉的多，右側液面仍高于左側 (5). 氫氧化鈉的濃度越大消耗二氧化碳越快，所以實驗乙中，將氫氧化鈉完全滴入錐形瓶中，注射器活塞的移動速度是 先快后慢； (6). 碳酸鈉難溶于酒精，在錐形瓶中觀察到白色渾濁現象 ； (7). 不能將酒精換成水，原因是二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中的溶解度，使用酒精可以排除二氧化碳溶于水產生的影響； (9). 水分子和酒精分子的間隔不同，酒精具有揮發性導致實驗乙的數據還不夠準確。