Question

26、在做氫氧化鈉的性質實驗時，甲同學將稀鹽酸滴入到裝有氫氧化鈉固體的試管中，觸摸試管有灼熱感．他馬上得出結論：氫氧化鈉與稀鹽酸反應會放出大量的熱．但是乙同學提出異議：熱量不一定是氫氧化鈉與稀鹽酸反應放出的．
（1）你認為乙同學提出異議的理由是

氫氧化鈉固體溶于水也會放熱

；
（2）針對乙同學提出的異議，甲、乙同學對上述實驗進行了探究：
為了探究酸堿中和反應是否放熱，小欣設計下列部分實驗方案，請你補充完成

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取適量NaOH固體放入燒杯中，加入適量的水， 用溫度計測出溶液的溫度（或用手觸摸燒杯外壁）	溶液溫度升高（或燒杯壁發燙）	NaOH固體溶于水時有熱量放出
②待步驟①所得的溶液冷卻后，用燒杯取出少量，在其中插入溫度計，再用膠頭滴管將稀鹽酸滴入到燒杯中的溶液里，并用玻璃棒不斷攪拌	溶液溫度升高	氫氧化鈉與稀鹽酸反應會放出熱量

Answer 1

分析：氫氧化鈉固體溶于水會放出熱量，不能用于中和反應放熱的實驗，應該使用氫氧化鈉溶液來進行．

解答：解：（1）氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱，所以將稀鹽酸滴入盛有氫氧化鈉固體的試管中，觸摸試管有灼熱感，不能得出氫氧化鈉與稀鹽酸反應會放出熱量的結論；
（2）要設計實驗證明氫氧化鈉與鹽酸反應放出熱量，應該使用氫氧化鈉溶液．
故本題答案為：（1）氫氧化鈉固體溶于水也會放熱；
（2）【實驗過程】
①：用溫度計測出溶液的溫度（或用手觸摸燒杯外壁）；溶液溫度升高（或燒杯壁發燙）；
②：溶液溫度升高．

點評：題考查了氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應，完成此題，可以依據已有的知識進行，設計實驗時要注意變量的控制．