Question

【題目】已知氨氣（NH3）極易溶于水，氨水中含有NH3等微粒。實驗室制取氨氣常用的方法：①加熱氫氧化鈣和氯化銨的固體混合物，化學方程式為2NH4Cl ＋ Ca(OH)2 CaCl2 ＋ 2NH3↑ ＋ 2H2O②向盛有生石灰的容器中注入飽和濃氨水；常用的發生裝置如圖A、B。請回答：

（1）采用方法①制取氨氣時，其發生裝置是 （填字母序號），收集方法是 。

（2）采用方法②制取氨氣的原理是什么？利用右圖某裝置制取氨氣時，其操作時的注意事項有哪些？

Answer 1

【答案】（1）A 向下排空氣法

（2）生石灰與水反應放出大量熱，溶液溫度升高，氨氣的溶解度減小，氨氣從溶液中逸出；同時反應消耗掉部分水，溶劑減少溶質析出，氨氣從溶液中逸出 加入濃氨水的量要浸沒長頸漏斗的下端口；制取氣體前檢驗裝置的氣密性；液體通過長頸漏斗加入

【解析】

試題分析：（1）固體需加熱型，選A；氨氣極易溶于水不能用排水法，密度比空氣小可用向下排空氣法；（2）氨水為氨氣的水溶液，因此采用方法②制取氨氣即是將溶液中的氣體溶質析出，可以減小溶劑（蒸發溶劑），或者升高溫度使氣體的溶解度降低的方法。