Question

13、有A、B、C、D四種物質，如圖所示，A、B、C在一定下可以發生轉化，在C溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，生成白色沉淀A．D與A、B、C均能發生反應，D與C發生中和反應，D與A反應有CO₂氣體產生，D與AgNO₃溶液反應，可產生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（1）請根據已知條件推斷四種物質的化學式：
A

CaCO

B

CaO

C

Ca（OH）₂

D

HCl

（2）請寫出下列反應的化學方程式：
C溶液中通入CO₂，溶液變渾濁

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

B溶于水放出大量的熱生成C

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

，D與A反應

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：能與硝酸銀反應生成不溶于硝酸的白色沉淀，該沉淀只能是氯化銀，D與C發生中和反應，D與A反應有CO₂氣體產生，D只能是酸，通入二氧化碳生成的白色沉淀是碳酸鈣，

解答：解：本題是一道推斷題．推斷題的分析是尋找“題眼”，題目中“在C溶液中通入CO₂，溶液變渾濁，生成白色沉淀A”知A為CaCO₃，C為Ca（OH）₂．由圖中知A在高溫條件下能生成B，B又能與水反應生成C，可推斷B為CaO．再聯系題目中“D與A、B、C均能發生反應，D與C發生中和反應，D與A反應有CO₂氣體產生，D與AgNO₃溶液反應，可產生不溶于稀硝酸的白色沉淀”知可分析D為HCl．
故答案為：（1）A：CaCO₃B：CaOC：Ca（OH）₂D：HCl
（2）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
CaO+H₂O═Ca（OH）₂
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

點評：在做這類推斷題的過程中，主要是找題的突破點，該題的突破點就是不溶于硝酸的白色沉淀及在C中通入CO₂，溶液變渾濁，生成白色沉淀A．