Question

【題目】將硫酸鈉和硫酸銅的混合固體溶于199.2克水中配成溶液，,完全溶解后加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液至恰好完全反應，生成19.6克沉淀，過濾后將濾液蒸干后所得固體質量為56.8克，試計算：
①加入氫氧化鈉溶液的質量；
②原混合固體的質量；
③反應后所得濾液中溶質質量分數。

Answer 1

【答案】解: 設參加反應的硫酸銅的質量為x ， 氫氧化鈉的質量為y ， 生成的硫酸鈉的質量為z

CuSO4+	2NaOH=	Na2SO4+	Cu(OH)2↓
160	80	142	98
x	y	z	19.6g

，x=32g，y=16g，z=28.4g
①加入氫氧化鈉溶液的質量為 ；②原混合固體的質量為56.8g28.4g+32g=60.4g；③反應后所得濾液中溶質質量分數為
答：①加入氫氧化鈉溶液的質量為160g；②原混合固體的質量為60.4g；③反應后所得濾液中溶質質量分數為14.2%。
【解析】根據復分解反應的條件可得硫酸銅和氫氧化鈉反應而硫酸鈉不反應，生成氫氧化銅是沉淀，利用氫氧化銅的質量結合化學反應方程式可得硫酸銅、氫氧化鈉、硫酸鈉的質量，溶液的質量等于溶質質量除以溶質質量分數，根據質量守恒定律求原固體的質量，注意反應后的溶質由兩部分組成