【題目】根據圖示信息回答問題。
(1)氧的核電荷數為_____。
(2)氖原子的相對原子質量是_____。
(3)氯元素的原子結構示意圖如上圖所示， 在化學反應中氯原子_____(填“易得”或 “易失”)電子。
(4)氧和氯元素組成的二氧化氯是安全、無毒的消 毒劑，實驗室常用氯酸鈉(NaClO3)和亞硫酸鈉(Na2SO3)用硫酸酸化，加熱制備二氧化 氯氣體，同時生成硫酸鈉和水，反應的方程式為：_____。
(5)如圖是甲、乙兩種固體(無結晶水)物質的溶解度曲線。
①寫出 A 點表示的意義是_____。
②鹽堿湖中溶有大量的“NaCl 和 Na2CO3”，當地的人們”冬天撈堿，夏天撈鹽”，據此判斷圖中_________(選填“甲”或“乙”)物質的溶解度與純堿類似。
③在 40℃時，將 12 g 乙物質加入 50 g 水中充分攪拌，有_____g 固體未溶解。
【答案】 8 20.18 易得 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4 
2ClO2↑+2Na2SO4+H2O 40°時，乙的溶解度為 20g 甲 2g
【解析】(1)原子中，核電荷數=原子序數，故氧的核電荷數為8；(2)氖原子的相對原子質量是20.18；(3)氯元素的原子最外層電子數是7，在化學變化中易得到電子；(4)氯酸鈉(NaClO3)和亞硫酸鈉(Na2SO3)用硫酸酸化，加熱制備二氧化氯氣體，同時生成硫酸鈉和水，反應的方程式為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O；(5)①寫出A點表示的意義是：在40℃時，乙的溶解度是20g；故答案為：在40℃時，乙的溶解度是20g；②鹽堿湖中溶有大量的“NaCl和Na2CO3”，純堿的溶解度受溫度影響較大，所以就用“冬天撈堿，夏天撈鹽”的方法得到純堿，據圖可知甲的溶解度受溫度的影響比較大，故也用此法；③因為在40℃時，乙的溶解度是20g；即在40℃時，100g水中最多溶解20g乙，所以在40℃時，將12g乙物質加入50g水中充分攪拌，最多溶解10 g乙，故有2g固體未溶解。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鈉(NaCl)和硝酸鉀(KNO3)在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如下：
溫度(℃) | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度(g) | KNO3 | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | |
(1)圖1中能表示KNO3溶解度曲線的是__________(填“甲"或“乙")。
(2)60℃時，將60gKNO3固體加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是__________(填“飽和”或“不飽和”)溶液，其中溶質與溶劑的質量比為__________(填最簡整數比)。
(3)20℃時，向兩個分別盛有相同質量的硝酸鉀和氯化鈉的燒杯中，各加人100g水，充分溶解后，恢復至20℃，其結果如圖2所示。下列有關說法中確的是__________(填字母)
A.燒杯①中溶解的是NaC1，燒杯2中溶解的是KNO3
B.升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯①中固體全部溶解
C.若將燒杯①中的溶液變為不飽和溶液，溶液的溶質質量分數一定減小
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學學習小組的同學在學習了《常見的酸》以后，對蚊蟲分泌的讓人痛癢不止的蟻酸產生了興趣。他們在老師指導下對蟻酸進行探究。
（查閱資料）蟻酸的主要成分是甲酸，甲酸的化學式為HCOOH；甲酸溶于水，在一定條件下發生分解反應生成兩種氧化物。
（提出問題）甲酸溶液是否具有酸性？
（實驗與結論）向盛有甲酸溶液的試管中滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液顏色變成紅色，說明甲酸溶液顯____性。
（提出問題）甲酸分解生成的兩種氧化物是什么？
（推斷與猜想）
⑴小組同學根據甲酸中含有氫元素，推測出生成物中含有水。
⑵他們對另一種氧化物提出兩種猜想：猜想①：二氧化碳；猜想②：一氧化碳。
（實驗與結論）
為了證明自己的猜想，他們將甲酸分解產生的氣體通過如下圖所示的裝置(鐵架臺已略去)。
觀察到的實驗現象如下：
Ⅰ．裝置Ａ中澄清石灰水無明顯變化。
Ⅱ．裝置Ｃ中的黑色粉末變紅色。
Ⅲ. 裝置D中澄清石灰水變渾濁。
（實驗結論）甲酸具有酸性，在一定條件下分解生成水和_______。
（拓展延伸）人被蚊蟲叮咬后，在其叮咬處涂抹______________可減輕痛癢。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】有關物質之間的部分轉化關系如圖所示。其中“—”表示物質之間能發生化學反應，“→”表示物質之間的轉化關系。下列說法中正確的是：
A. 物質X是一種常見的有機化合物
B. 反應②是一定有鹽參加反應
C. 圖中的所有反應均不屬于置換反應
D. 向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶質質量分數一定增大
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室有一瓶保存不當的試劑（如圖所示），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小華等幾位同學很感興趣，決定對其成分進行探究．
（提出問題）這瓶試劑溶質是什么？
（1）（交流研討）根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是___（填字母序號）
A.酸B.堿C.鹽
（2）（查閱資料）①初中化學常見含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ． ②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性．NaCl溶液呈中性．③室溫（20℃）時，4種物質的溶解度的數據如下．
物質 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
（得出結論）小華根據試劑瓶上標注和上表溶解度數據判斷，這瓶試劑不可能是______
（3）（猜想與實驗）①可能是________溶液； ②可能是NaOH溶液； ③可能是NaCl溶液．
（4）小亮用pH試紙測得該溶液的pH=11，他判斷該溶液不可能是________
（5）小強為了確定該溶液的成分，進行了如下實驗．
操作步驟 | 實驗現象 | 結論及化學方程式 |
步驟一：取樣品于試管中，滴加足量________ | 產生大量的氣泡 | 猜想①正確． 步驟一發生反應的化學方程式是________ |
步驟二：把產生的氣體，通入___ | ________ |
（6）（質疑）小華則不同意小強的觀點，認為溶液中有Na2CO3還可能有NaOH．請你幫助他完成以下探究方案
探究步驟 | 預計現象 | 結論 |
步驟一：取樣品于試管中，向其中滴加足量的________溶液，充分反應后過濾 | 產生白色沉淀 | 溶液中既含Na2CO3，又含有NaOH |
步驟二：向上述濾液中滴加酚酞試液 | 酚酞試液變___色 |
（7）（反思）為了防止標簽發生破損，我們在傾倒溶液時應注意________．（寫1點）
（8）（含量計算）小明想測定樣品中NaOH的質量分數，稱取上述10g樣品溶液，逐滴加入7.3%稀鹽酸至過量，（不考慮先生成碳酸氫鈉的影響）測得生成氣體質量與所加稀鹽酸質量關系如圖2所示：請回答下列問題：
①當稀鹽酸加到20g時，樣品溶液中的溶質是________
②求樣品溶液中NaOH的質量分數_______________．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質量與加入Zn的質量關系如圖所示，下列說法錯誤的是( )
A. a點溶液中的溶質有3種
B. c點溶液中溶質為Zn(NO3)2
C. 取d點時的固體，加入稀鹽酸，無氣泡
D. 若取b～c段溶液，滴加稀鹽酸，不會產生白色沉淀
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為某化學反應的微觀過程，其中“
”和“
”表示兩種不同原子．
(1)虛線框內應填的微觀圖示是______(選填A、B、C、D)，你推斷的依據是___________。
(2)寫出符合該微觀示意圖的一個具體反應的化學方程式：_______________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鈉、鉀在元素周期表中的信息如圖所示，下列判斷不正確的是（ ）
A. 鈉原子和鉀原子最外層電子數都是 1，所以位于同一族
B. 鈉、鉀都是金屬元素
C. 等質量的金屬鈉、鉀中含有原子個數最多的是鉀
D. 鈉元素位于元素周期表中的第三周期
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】科學探究和證據推理是化學學科的核心素養。學習小組對藍綠色堿式碳酸銅晶體[Cu2（OH）2CO3]的性質進行實驗探究，并基于證據進行推理分析。
I．分析堿式碳酸銅的組成
根據化學式可知，堿式碳酸銅中Cu元素的化合價為_____。
Ⅱ．探究堿式碳酸銅受熱的變化
（設計實驗）學習小組設計了如圖裝置（夾持儀器已略去），并用于探究堿式碳酸銅的分解產物。
（實驗過程）
①在裝置丙導管a處連接一導管，并插入水中，微熱試管，觀察到_____，說明整套裝置的氣密性良好。
②按圖示加入樣品和試劑，加熱一段時間后，試管中固體變黑，U形管中無水硫酸銅變藍，澄清石灰水變渾濁。
（實驗分析）
①裝置甲中用于加熱的儀器名稱為_____。
②裝置丙中發生反應的化學方程式為_____。
③根據現象可知，堿式碳酸銅受熱可分解，分解產物有CO2、CuO、_____。
④裝置乙、丙位置不能互換的理由是_____。
Ⅲ．探究堿式碳酸銅與酸的作用
（實驗過程）取樣品少量于試管中，加水，固體不溶解。繼續加入足量稀硫酸，有氣泡產生，得到藍色溶液。
（實驗結論）堿式碳酸銅能與硫酸發生反應，生成的鹽為_____。
（拓展延伸）堿式鹽在生活中應用廣泛。堿式氯化鋁[Al2（OH）Cl5]是一種高效凈水劑。寫出堿式氯化鋁與鹽酸發生反應的化學方程式_____。
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