Question

鋼鐵是使用最多的金屬材料．
（1）生鐵和鋼都是鐵合金，其中含碳量較高的是________．
（2）人們常用“銅墻鐵壁”來形容物體的堅固．但鐵在一定條件下也能發(fā)生各種反應，如鐵絲與鹽酸反應放出氫氣，反應的化學方程式是________．
（3）在mg質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液中加入鐵粉，充分反應，過濾，得到濾渣A和濾液B．再將濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，充分反應后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為12.8g
①濾渣的成分是________，濾液B的成分是________．　 ②硫酸銅溶液的質(zhì)量m=________g．

Answer 1

解：（1）生鐵和鋼都是鐵合金，區(qū)別就是含碳量不同，其中生鐵的含碳量高，鋼的含碳量低；
（2）鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）在金屬活動順序表中，鐵排在銅的前面，鐵比銅活潑，所以鐵能將硫酸銅溶液中銅元素置換出來生成銅和硫酸亞鐵，將濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，說明鐵有剩余，所以濾渣的成分是銅和鐵；硫酸銅全部反應，生成硫酸亞鐵溶液，濾液B的成分是硫酸亞鐵和水；再將濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，充分反應后，鐵全部反應，所以剩余固體就是生成銅，銅的質(zhì)量為12.8g．
設硫酸銅的質(zhì)量為x．
Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
160 64
x 12.8g

x=32g
硫酸銅溶液的質(zhì)量==320g
答：硫酸銅溶液的質(zhì)量為320g．
故答案為：（1）生鐵；
（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）①Cu、Fe； FeSO₄、H₂O； ②320g．
分析：（1）根據(jù)生鐵和鋼都是鐵合金，區(qū)別就是含碳量不同進行解答；
（2）根據(jù)鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣進行解答；
（3）根據(jù)鐵能和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，將濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，說明鐵有剩余，硫酸銅全部反應，剩余固體就是生成銅的質(zhì)量，利用銅的質(zhì)量求出硫酸銅的質(zhì)量進而求出硫酸銅溶液的質(zhì)量進行解答．
點評：此題主要考查鐵的有關性質(zhì)，能正確書寫化學方程式并進行計算，難度較大．