Question

（5分）從HCl、NaCl、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂五種溶液中取出幾種，進行混合。已知往碳酸鈉溶液滴加少量鹽酸時發生此反應Na₂CO₃+HCl="=NaCl" + NaHCO₃
（1）一種溶液向另一種溶液里滴加，有白色沉淀生成，寫出此反應的化學方程式                   。
（2）若一種物質向另一種物質里滴加直至過量，溶液的總質量不變，但發生了化學反應，有關的化學方程式為（只寫一個）：                   。
（3）若兩種溶液混合后，溶液的質量減小，可能的組合最多有      種 。
（4）兩種溶液混合后無現象，滴加第三種時馬上有氣泡產生，第三種物質是           。
（5）第一種物質取少量，加入過量的第二種物質有白色沉淀產生，過濾，向濾液中滴加第三種物質，開始無現象，接著有無色氣體產生，第二種物質是             。

Answer 1

（1）Na₂CO₃ +Ca（OH）₂=" Ca" CO₃ ↓+ 2NaOH
（2）HCl + NaOH =" NaCl" +H₂O或2HCl +Ca（OH）₂=" Ca" Cl₂ +2H₂ O
（3）2
（4）Na₂CO₃
（5）Na₂CO₃

試題分析：根據五種物質的性質和物質間的反應現象分析判斷。
（1）兩兩混合，只有碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應會生成白色沉淀，故反應的化學方程式為Na₂CO₃ +Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）混合后溶液質量不變，但發生了化學反應，說明沒有氣體或是沉淀生成，故發生的兩個中和反應都具備這樣的特征，即HCl+NaOH=NaCl+H₂O或2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O；
（3）混合后溶液質量減少，說明生成了沉淀或是氣體，可以是HCl與Na₂CO₃的反應，或Na₂CO₃與Ca(OH)₂的反應，即有2種；
（4）產生氣泡只能是碳酸鈉與鹽酸的反應，而無現象的是兩個中和反應，所以第三種物質是碳酸鈉；
（5）結合題（1）可知，生成白色沉淀的是Na₂CO₃與Ca(OH)₂的反應，如二者恰好完全反應，則過濾后的濾液中只含有NaOH，無論加入上述哪種物質，都不會產生氣體；若Na₂CO₃少量，則濾液中還應含有Ca(OH)₂，同樣無論加入上述哪種物質，都不會產生氣體；若Ca(OH)₂少量，則濾液中還應含有Na₂CO₃，往其中加入鹽酸時，先與NaOH反應，故不產生氣體，繼續加入鹽酸，則與Na₂CO₃反應生成二氧化碳氣體，符合題意，故第二種物質是Na₂CO₃。
點評：解答本題的關鍵是要掌握各種物質的性質，特別是酸、堿、鹽的化學性質；只有掌握了這些物質的性質才能確定物質之間能否反應及其反應的實驗現象等方面的內容。