Question

我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu－Zn），它可以用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮銅中的其它雜質）。將30ml稀鹽酸分別加入到10g黃銅粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據見下表：

	第一次	第二次	第三次
連續加入鹽酸的體積/ml	10	10	10
生成氫氣的質量/g	0.108	0.108	0.04

(1)從上表數據分析，小華用10g合金粉末共收集到氫氣          g；
(2)求該合金中銅的質量分數。

Answer 1

（1）0.2g；（2）該合金中銅的質量分數為35%

試題分析：（1）第三次只收集到0.04g氫氣，說明第三次加入時樣品中的鋅已經反應完，所以小華用10g合金粉末共收集到氫氣1.08g+1.08g+0.04g=2.2g。
（2）解：設該合金中鋅的質量為X。
Zn＋2HCl=ZnCl₂＋H₂↑
65              2
X               0.2g
   解得x＝6.5g
該合金中銅的質量分數為：
答：該合金中銅的質量分數為35%。
點評：這是化學反應聯系方程式的計算題，這種題目是每年中考的壓軸題，必考題，這類題目的難點在于把坐標曲線表示的意義和題干聯系起來。