Question

【題目】根據(jù)如圖所示裝置回答問題：

（1）寫出下列儀器的名稱：①② ．
（2）實驗室若用B裝置來制取二氧化碳，應(yīng)往長頸漏斗中入 ， 若用G裝置來收集二氧化碳，二氧化碳應(yīng)從進入（選“a”或“b”）．如果選擇裝置C制取二氧化碳，與B裝置相比，其優(yōu)點是： ．
（3）用不加催化劑的方法制取氧氣，選擇的發(fā)生裝置是 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式；若選擇G裝置（事先裝滿水）收集氧氣，則氧氣應(yīng)從通入（選“a”或“b”）．
（4）某化學(xué)興趣小組欲測定一塊石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）．將15.0g石灰石樣品放入燒杯中，再取100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應(yīng)．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

次 數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸質(zhì)量/g	25	25	25	25
反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量/g	m	61.4	85.6	110.6

試計算：
①生成二氧化碳的總質(zhì)量 g
②第1次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量m為
（5）③該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）試管；集氣瓶
（2）稀鹽酸；a；可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
（3）A；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；b
（4）4.4；38.2
（5）

解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
X	4.4g

=

x=10g

碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=66.7%

答：碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為66.7%

【解析】解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是試管，②是集氣瓶；（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳時，應(yīng)往長頸漏斗中入稀鹽酸，二氧化碳密度比空氣大，所以用G裝置來收集二氧化碳，二氧化碳應(yīng)從a進入，選擇裝置C制取二氧化碳，與B裝置相比，其優(yōu)點是：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，所以選擇的發(fā)生裝置是A，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，氧氣密度比水小，不易溶于水，所以選擇G裝置（事先裝滿水）收集氧氣，則氧氣應(yīng)從b通入；（4）①生成二氧化碳的質(zhì)量為：15g+100g﹣110.6g=4.4g；②通過表中數(shù)據(jù)可知，第三次加入稀鹽酸后，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量仍然減少，說明第1、2次反應(yīng)中，碳酸鈣足量，與稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量相等，第1、2次生成的二氧化碳質(zhì)量為：15.0g+50g﹣61.4g=3.6g，每次生成的二氧化碳質(zhì)量為1.8g，所以m的值是：25g+15g﹣1.8g=38.2g；
所以答案是：（1）試管，集氣瓶；（2）稀鹽酸，a，可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（3）A，2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，b；（4）①4.4；②m=38.2；③石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為66.7%．
【考點精析】利用書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．