Question

【題目】燃料的合理使用是解決環(huán)境污染重要途徑．

① 氫氣被譽(yù)為“最理想的燃料”，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋原因 ．

② 近年各地霧霾頻發(fā)導(dǎo)致呼吸系統(tǒng)疾病病人增多，是因?yàn)榭諝庵行略隽舜罅康?/span> （填字母序號(hào)）．

A．二氧化碳 B．氮氧化合物 C．二氧化硫 D．可吸入顆粒物

③ 我國(guó)已經(jīng)開(kāi)發(fā)和推廣使用乙醇汽油，其中含乙醇（C2H5OH）10%，乙醇的摩爾質(zhì)量是 ， 每摩爾乙醇分子中含 個(gè)氫原子．

④ 乙醇和甲烷都是常用的燃料，完全燃燒后產(chǎn)物相同，若燃燒2mol乙醇釋放出的二氧化碳與 g甲烷燃燒釋放出的二氧化碳的質(zhì)量相等．

Answer 1

【答案】①2H2+ O22H2O ②D ③46g/mol 3.612×1024 ④64

【解析】

試題分析：①氫氣被譽(yù)為“最理想的燃料”，是因?yàn)闅錃馊旧�只生成水，化學(xué)方程式為：2H2+ O22H2O

②近年各地霧霾頻發(fā)導(dǎo)致呼吸系統(tǒng)疾病病人增多，是因?yàn)榭諝庵行略隽舜罅康?/span>可吸入顆粒物，故選D

③乙醇的摩爾質(zhì)量=12×2+1×6+16=46g/mol；根據(jù)乙醇（C2H5OH）的化學(xué)式，一個(gè)乙醇分子中含有6個(gè)氫原子，故每摩爾乙醇分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)=6×6.02×1024=3.612×1024

④根據(jù)乙醇燃燒的化學(xué)方程式：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O中C2H5OH與CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系1:2，若燃燒2mol乙醇則釋放出4mol二氧化碳，再甲烷燃燒的化學(xué)方程式：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O中CH4與CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系1:1，故要釋放出4mol二氧化碳，則需燃燒4mol甲烷，故甲烷的質(zhì)量=16×4=64