Question

A層班做：實驗室用過氧化氫在二氧化錳的制取氧氣，反應原理：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，現有過氧化氫6.8克，理論上可得氧氣多少克？
B層班做：實驗室用加熱分解高錳酸鉀的方法制取氧氣，現有高錳酸鉀15.8克，最多可制得氧氣多少克？
C層班做：實驗室現有氯酸鉀和二氧化錳的混合物30克，其中二氧化錳為5.5克，用加熱的方法制取氧氣，最多可得氧氣多少克？

Answer 1

分析：A、根據過氧化氫的質量結合化學方程式可以求算出制得的氧氣的質量；
B、根據高錳酸鉀的質量結合高錳酸鉀分解的化學方程式可以求得氧氣的質量；
C、二氧化錳為催化劑，在反應前后質量不變，所以可以據此求算出氯酸鉀的質量，進而求算出可以制得的氧氣的質量．

解答：解：A、設理論上可以制得的氧氣的質量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68              32
6.8g            x

68

32

=

6.8g

x

解：x=3.2g
答：理論上可以制得的氧氣的質量為3.2g；
B、設最多可制得氧氣的質量為y
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                         32
15.8g                        y

316

15.8g

=

32

y

解得：y=1.6g
答：最多可制得氧氣的質量為1.6g；
C、設最多可制得氧氣的質量為z
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245                96
30g-5.5g=24.5g      z

245

24.5g

=

96

z

解得：z=9.6g
答：最多可得氧氣9.6g．

點評：根據化學反應方程式的計算的審題是非常關鍵的，一般是抓住“三找”；即一找化學反應方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相對質量關系，同時注意解題步驟和格式．