Question

【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具，如表是元素周期表的一部分：

周期/族	IA							0
1	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
2	3 Li 6.941	4 Be 9.012	①	6 C 12.01	7 N 14.01	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.81
3	②	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	③	18 Ar 39.95

（1）很多科學家對元素周期表的發現和完善做出了重大的貢獻，請寫出其中一位科學家的名字： ．
（2）學習化學后，我們學會了從微觀角度認識事物．根據如圖四種粒子的結構示意圖，回答問題：
①它們屬于同種元素的是（填序號，下同）
②圖C是某元素的原子結構示意圖，該元素在元素周期表中的位置是（選填①或②或③）
（3）原子序數為12的元素的原子在化學反應中易（填“得”或“失”）電子，形成離子的符號是 ． 該元素在化合物中的化合價為價，該元素和原子序數為9的元素組成的化合物是（填化學式）．
（4）探究金屬鈉與水反應時，發現有氣體生成，收集氣體并點燃，有明顯爆鳴聲，向反應后溶液中滴加酚酞試劑，溶液呈紅色，由此推斷，鈉與水反應的化學方程式為；由以上信息，你對物質的結構與性質之間的關系有什么認識 ．

Answer 1

【答案】
（1）門捷列夫
（2）AC；③
（3）失；Mg2+；+2；MgF2
（4）2H2O+2Na=2NaOH+H2↑；結構決定性質，性質反映結構
【解析】解：（1）根據1869年以門捷列夫為代表的科學家發現了元素周期表，因此元素周期表的發現，其中一位科學家的名字：門捷列夫；故答案：門捷列夫；（2）①質子數決定元素的種類，微粒A與C具有相同的質子數，所以屬于同種元素；AC；②C原子核外有三個電子層，最外層有7個電子，所以位于元素周期表的第三周期，第ⅦA族，即③的位置；③；（3）鎂原子的最外層有2個電子，在化學反應中易失去2個電子而形成帶有2個單位正電荷的鎂離子﹣﹣Mg2+；在化合物中顯+2價，而原子序數為9的氟元素在化合物中顯﹣1價，則二者組成的化合物的化學式為MgF2；失；Mg2+；+2；MgF2；（4）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為：2H2O+2Na=2NaOH+H2↑；物質的結構決定物質的性質，物質的性質反映了物質的結構；2H2O+2Na=2NaOH+H2↑；結構決定性質，性質反映結構．
【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．