Question

【題目】十三五期間，煙臺將建設大型海水淡化廠，綠色生態、綜合利用海洋資源將是設計的重點，如圖是某設計院設計的綜合利用的海水的流程圖，據圖回答問題

（1）反滲透膜法與濾紙過濾法在原理上都是利用混合體系中各物質的_______不同進行分離的方法。

（2）過程③是氨堿法制純堿的一個流程，需要向飽和食鹽水中先后加入的兩種物質是_______（寫化學式），該過程中發生反應的化學方程式是_______，碳酸氫鈉在生活中的用途是_______。

（3）過程④采用蒸發結晶的方法，而不采用冷卻熱飽和溶液方法，原因是_______。

（4）如果要充分利用海邊貝殼資源，過程⑤生成氫氧化鎂的化學方程式是_______。

（5）濃海水中Mg2+、SO42﹣、Ca2+，可用離子交換膜直接除去，若用化學沉淀法依次除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+，需要的三種離子依次是_______（寫離子符號）

（6）離子交換膜是對特定離子的選擇性透過膜，可以使帶特定電量的離子透過，過程②中“某種離子交換膜”選擇透過的離子特點是_______。

Answer 1

【答案】顆粒大小 NH3、CO2 NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3+NH4Cl 制取發酵粉 氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小 MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓或MgSO4+Ca（OH）2＝CaSO4+Mg（OH）2↓ OH﹣、Ba2+、CO32﹣ 帶有一個單位電荷的離子

【解析】

（1）反滲透膜法與濾紙過濾法在原理上都是利用混合體系中各物質的顆粒大小的不同進行分離的方法，故填顆粒大小。

（2）過程③是向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳，得到碳酸氫鈉和氯化銨，化學式為：NH3、CO2，故填NH3、CO2；

氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，故反應的化學方程式寫為：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3+NH4Cl；

碳酸氫鈉在生活中的用途是制取發酵粉等，故填制取發酵粉。

（3）過程④采用蒸發結晶的方法，而不采用冷卻熱飽和溶液方法，原因是氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，故填氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小。

（4）溶液B中氯化鎂硫與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，硫酸鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂和硫酸鈣，故反應的化學方程式寫為：MgCl2+Ca(OH)2＝CaCl2+Mg(OH)2↓或MgSO4+Ca(OH)2＝CaSO4+Mg(OH)2↓。

（5）除去雜質離子的同時，不能帶入新的雜質離子，所以除鎂離子用氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子，除硫酸根離子用氯化鋇溶液中的鋇離子，除鈣離子與前面過量的鋇離子用碳酸鈉溶液中的碳酸根離子，故填OH﹣、Ba2+、CO32﹣。

（6）由圖示中的過程② 可知，帶有一個單位電荷的離子可以通過“某種離子交換膜”，而帶有的電量大的離子不能通過，故填帶有一個單位電荷的離子。