Question

（2010?黃岡模擬）鈦（Ti）是一種重要的航天金屬材料．某學習小組對三種金屬Ti、Al、Cu的金屬活動性順序進行探究．過程如下：
【提出假設】A、Ti金屬活動性比Al強．   B、Al金屬活動性比Cu強．
【查閱資料】鈦能與鹽酸反應．
【實驗設計】同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應，觀察現象．
【操作分析】三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是______．
A、除去氧化膜，利于直接反應B、使表面光亮，易觀察現象
C、使反應金屬溫度相同，易反應
【實驗現象】

金屬	Ti	Al	Cu
與鹽酸反應現象	反應緩慢	反應劇烈	無明顯現象

【實驗結論】（1）原假設中______不正確（填：“A”、“B”或“A B”）．
（2）三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為______．
【結論應用】能否用鋁制容器來盛裝波爾多液（含硫酸銅），______（填“能”或“否”），理由是______．

Answer 1

【答案】分析：根據題意本題是利用實驗中的現象來探究金屬的活潑性，由于金屬放置在空氣中易被氧化，所以實驗前要打磨．再根據金屬與鹽酸反應的快慢來判斷金屬的活潑性．
解答：解：金屬放置在空氣中易被氧化，氧化物與鹽酸反應生成水，不利于觀察反應的劇烈程度，故選A；
（1）通過實驗的現象可知Ti與鹽酸反應不如Al與鹽酸反應劇烈，所以假設A錯誤，故選A；
（2）根據實驗現象反應越劇烈金屬越活潑，故選Al＞Ti＞Cu；因為金屬的活潑性Al＞Ti＞Cu，所以鋁制容器能與硫酸銅溶液反應并置換出銅，故答案為：否；Al能置換出硫酸銅中的銅．
點評：本題雖是探究實驗題，但考查的是金屬的活潑性，借助金屬與酸反應的現象來訓練學生分析解決問題的能力，知識遷移的能力．源于教材的探究性題將成為考試的熱點．