Question

3．某校初三學生從建筑工地帶回幾小塊石灰石樣品．為測定樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用相同濃度的稀鹽酸與樣品充分反應來進行實驗測定，（樣品中的雜質不溶于水，也不與鹽酸反應）測得數據如表所示，請回答：

	甲	乙	丙	丁
石灰石樣品的質量（g）	12.0	12.0	12.0	12.0
加入鹽酸的質量（g）	20.0	30.0	50.0	60.0
剩余固體的質量（g）	8.0	6.0	2.0	2.0

（1）12.0g樣品與50.0g鹽酸充分反應后，鹽酸沒有（填“有”或“沒有”）剩余，樣品中碳酸鈣的質量分數是83.3%．
（2）求丙同學實驗后所測得溶液中溶質的質量分數．（保留一位小數）

Answer 1

分析 （1）①由甲同學可知完全反應的20.0克鹽酸消耗了（12-8）克樣品中的固體“推導出（12-2）克樣品中的固體與50克鹽酸恰好完全反應，從而判斷鹽酸沒有剩余．
②由圖表可知，完全反應后剩余固體是雜質，質量為2.0g，據此計算出石灰石樣品中碳酸鈣的質量，然后根據質量分數公式就可計算出樣品中碳酸鈣的質量分數；
（2）丙恰好反應，根據碳酸鈣的質量求出二氧化碳的質量和生成的氯化鈣的質量，進而求質量分數

解答 解：（1）①由甲同學可知完全反應的20.0克鹽酸消耗了（12-8）克樣品中的固體“推導出（12-2）克樣品中的固體與50克鹽酸恰好完全反應，從而判斷鹽酸沒有剩余；
②樣品中碳酸鈣的質量分數為$\frac{12g-2g}{12g}$×100%=83.3%；
故填：沒有；83.3%；
（2）設生成的氯化鈣的質量為x，二氧化碳的質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 111              44
10g                   x                 y
$\frac{100}{10g}=\frac{111}{x}=\frac{44}{y}$
x=11.1g，y=4.4g
所測得溶液中溶質的質量分數：$\frac{11.1g}{10g+50g-4.4g}×100%$≈20.0%．
答：所測得溶液中溶質的質量分數為20.0%．

點評 本題主要考查學生對完全反應的認識，以及利用化學方程式進行計算的能力．考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．