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某鋼鐵廠每天需消耗1000 t含氧化鐵(Fe₂O₃)80％的赤鐵礦石，該廠理論上可以煉出含鐵96％的生鐵的質量是多少?(Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂)

583．3 t[提示：參加反應的Fe₂O₃的質量為1000 t×80％＝800 t.設生成生鐵的質量為x.

Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

160 112

800 t 96%x

=，x=583.3 t]

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科目：初中化學 來源： 題型：

孔雀石能發生如下圖所示變化：

（1）A、B、D、E是何種物質，寫出它們的化學式：
A

，B

，D

，E

．
（2）從圖中轉化關系可以初步推斷，孔雀石中含有的元素有

．
（3）某鋼鐵廠每天需消耗5000t含Fe₂O₃76%的赤鐵礦石來冶煉生鐵，試計算：
①該5000t赤鐵礦中含Fe₂O₃的質量為多少？
②該廠理論上可日產含鐵98%的生鐵的質量是多少？（計算結果保留一位小數）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某活動小組根據如圖所示進行模擬煉鐵的實驗，并對產物的成分進行探究．

（查閱資料）
﹡在高溫條件下，一氧化碳和氧化鐵可能生成鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵．
﹡鐵的氧化物都能與稀鹽酸、稀硫酸反應，其中氧化鐵為紅棕色，其余都為黑色，只有四氧化三鐵能被磁鐵吸引．
（提出問題）黑色粉末A可能是什么呢？
（進行猜想）（1）小明認為黑色粉末A全部是鐵粉．請寫出鐵粉與CuSO₄溶液反應的化學方程式

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．
（2）根據上述實驗流程，小華認為小明的猜想是錯誤的，理由是

加入足量硫酸銅溶液反應后過濾，還有黑色粉末存在

．
（3）小華提出了他的猜想，請你結合所學知識進行猜想．
小華猜想：黑色粉末A由鐵粉和四氧化三鐵（Fe₃O₄）組成．
你的猜想：

黑色粉末A由鐵粉和氧化亞鐵組成

．
（實驗探究）請將你的猜想設計一套完整的實驗方案．

猜想	實驗操作	可能的現象	結論
小華猜想	取適量黑色粉末A 用磁鐵吸引	粉末全部被吸引	猜想正確
你的猜想	取適量黑色粉末B用磁鐵吸引取適量黑色粉末B用磁鐵吸引	粉末不能被吸引粉末不能被吸引	你的猜想正確

（實際應用）某鋼鐵廠每天需消耗2000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產含鐵96%的生鐵多少噸？（寫出具體的計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

鐵及其化合物在日常生活中隨處可見．
（1）某同學發現燒水后的鐵鍋內殘留較多的白色水垢，據此他判斷所取用的水可能為硬水，可使用

肥皂水

（填寫試劑名稱）來驗證其判斷．
（2）該同學用開水為爺爺泡茶時發現茶杯內有一不銹鋼網，可以防止將茶葉直接喝進嘴里．使用該網類似于進行化學實驗中的

過濾

操作．
（3）該同學奶奶用開水泡制一種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸（鹽酸）作用下將鐵粉轉化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

，該反應屬于

置換

（填基本反應類型）反應．
（4）鋁鍋比鐵鍋更耐腐蝕，其原因是

鋁鍋表面有一層致密的氧化膜

．
（5）工業上常采用一氧化碳與赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）為原料煉鐵，寫出該反應的化學方程式：

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

；實驗室可用右圖所示的裝置進行該實驗．實驗過程中，要先通一氧化碳，后加熱，原因是

將玻璃管中的空氣排盡，避免發生爆炸

；某鋼鐵廠每天需消耗5000t含Fe₂O₃76%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產含Fe98%的生鐵

2714.3

t．（計算結果保留1位小數）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

鋼鐵是重要的金屬材料，在生產、生活中有廣泛的用途．建造北京奧運會主體育場“鳥巢”，就是用了大量的鋼鐵．
（1）鋼鐵屬于

混合物

（填“純凈物”或“混合物”）；
（2）每年世界上鋼鐵的產量很高，但鋼鐵在空氣中很容易銹蝕，鋼鐵銹蝕實際上是鐵跟空氣中的

水蒸氣

和

氧氣

共同作用的結果；鋼鐵的成分和環境的溫度、濕度、

酸堿性

等也是影響鋼鐵銹蝕的因素．
（3）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法．這些方法都能防止鋼鐵銹蝕，其共同原理是

隔絕氧氣

．
（4）在生產和生活中，鋼鐵的銹蝕影響了鐵的質量和性能，我們常常利用稀鹽酸來清除鐵銹，試寫出該反應的化學方程式

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

；
（5）鐵制容器的用途非常廣泛，請舉一例：

鐵鍋

，但它不能用于盛裝農藥波爾多液，請用化學方程式解釋其原因

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．
（6）實驗室里常用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵，實驗過程中，先通入一氧化碳目的是

排除硬質玻璃管中的空氣，防止加熱時爆炸

．
煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下：

請寫出第②、③步反應的化學方程式：

C+CO₂

高溫

2CO

C+CO₂

高溫

2CO

、

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

；
（7）金屬礦物的儲量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是

節約金屬資源

（填“合理開采礦物”或“節約金屬資源”）．
（8）某鋼鐵廠每天需消耗1000噸含氧化鐵為80%的赤鐵礦，該廠理論上可日產純鐵的質量是

560噸

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關．
（1）在空氣中

鋁

制品（填“鋁”或“鐵”）更耐腐蝕，原因是

鋁表面被空氣氧化生成了致密的氧化層，可防止鋁進一步被腐蝕

．
（2）現有這三種金屬，用下列試劑驗證金屬活動性順序，能達到目的是

（填序號）．
A．氯化銅溶液 B．氯化亞鐵溶液 C．氯化鋁溶液
（3）金屬與酸反應的劇烈程度與許多因素有關．如圖是20℃時相同質量的鐵粉、鐵片、鋁粉、鋁片分別與足量稀鹽酸完全反應，產生氫氣的質量與時間的關系圖．
①寫出鋁與15%的鹽酸反應的化學方程式

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

．
②根據上圖推測，金屬A是

（填字母序號）．
a．鋁片 b．鋁粉 c．鐵片 d．鐵粉
③金屬B與10%的稀鹽酸反應的現象是：產生氣泡、固體量減少、

溶液漸漸變成淺綠色

．
④圖中鋁片、鐵片分別與15%的稀鹽酸完全反應，產生的氫氣質量之比為

28：9

．
由此可以分析、歸納出影響金屬與酸反應速率的因素有：金屬的種類、

金屬與酸的接觸面積

和酸的濃度．
（4）某鋼鐵廠每天需消耗5000t含Fe₂O₃80%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產含鐵98%的生鐵的質量是多少？（精確到小數點后1位）計算過程

2857.1t

．

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