Question

（2012•湖州）用過氧化氫制氧氣時，有同學對事先在燒瓶中加水產生了疑問．他提出了猜想：

猜想1：加水可以起到稀釋的作用，使反應速度變緩．

猜想2：…

并根據猜想進行了實驗：每次取15毫升15%的過氧化氫溶液，稀釋成不同溶質質量分數，在其他條件相同的情況下進行實驗．記錄數據如下：

實驗	1	2	3	4	5
過氧化氫溶液溶質質量分數	1%	3%	5%	10%	15%
MnO2粉末用量/克	0.5	0.5	0.5	0.5	0.5
收集到500mL氣體時所用時間/秒	560	186	103	35	12
反應后液體溫度/℃	26	38	43	59	71

（1）實驗室用過氧化氫制氧氣的化學方程式是　               　．

（2）過氧化氫溶液的溶質質量分數對反應速度有怎樣的影響？　         　．

（3）根據表中數據可知，該同學的猜想2是：加水可以　     　．

 

Answer 1

【答案】

（1）2H₂O₂2H₂O+O₂↑；（2）一定范圍內，過氧化氫溶質質量分數越大反應速度越快；

（3）給溶液降溫；

【解析】（1）雙氧水在二氧化錳做催化劑的情況下可分解生成水和氧氣，其方程式為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；

（2）由表中數據可知，其它條件不變的情況下，雙氧水溶質質量分數越高生成500mL氧氣所用的時間越短，即反應速度越快，但反應所用的時間與溶質質量分數不成比例，所以此規律因該是在一定范圍內成立；

（3）由表中數據可知，溶質質量分數越小的過氧化氫溶液反應后溶液的溫度越低，即加水越多反應后溶液的溫度越低，所以可猜測加水可以對溶液降溫；