Question

實驗室有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，同學們為了測定瓶內溶液的溶質質量分數，他們取該溶液34g于燒杯中，加入3gMnO₂完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為33.8g，請你和他們一起計算：
（1）反應后生成氧氣的質量是多少？
（2）所取溶液中溶質的質量是多少？
（3）該瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數是多少？

Answer 1

分析：過氧化氫在二氧化碳催化下分解生成水和氧氣，反應前后剩余物質的質量差即為反應生成氧氣的質量；
根據反應的化學方程式，由生成氧氣的質量可計算參加反應的過氧化氫的質量；
利用過氧化氫溶液的溶質質量分數=

過氧化氫的質量

過氧化氫溶液質量34g

×100%，可計算該瓶過氧化氫的溶質質量分數．

解答：解：根據質量守恒定律，反應后生成氧氣的質量=34g+3g-33.8g=3.2g
設參加反應的過氧化氫的質量為x
2H₂O₂

MnO2  .

△

2H₂O+O₂↑
68             32
x             3.2g

68

x

=

32

3.2g

  x=6.8g
過氧化氫溶液的溶質質量分數=

6.8g

34g

×100%=20%
答：（1）反應后生成氧氣的質量是3.2g；（2）所取溶液中溶質的質量是6.8g；（3）該瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數是20%

點評：根據反應只有氧氣一種氣體產生的特點，利用質量守恒定律，由反應前后燒杯中物質總質量的質量差可求得反應生成氧氣的質量，根據氧氣質量由反應的化學方程式計算參加反應的過氧化氫的質量．