Question

實驗測得NaHCO₃與MgCO₃的混合物中氫元素的質量分數(shù)為a%．下列說法不正確的是（　　）

• A、混合物中碳元素與氧元素的質量比為1：4
• B、混合物中碳元素的質量分數(shù)為

  1

  7

• C、混合物中鈉元素的質量分數(shù)為23a%
• D、混合物中鎂元素的質量分數(shù)為24a%

Answer 1

分析：在化學式NaHCO₃中氫元素的質量分數(shù)為a%，設鈉元素的質量分數(shù)為x，設NaHCO₃的質量分數(shù)為y．
由因Na～H～NaHCO₃
   23   1   84
    x   a%   y
依次進行求解分析．

解答：解：A、NaHCO₃與MgCO₃的混合物中碳氧的關系為C～3O與混合物中的NaHCO₃與MgCO₃各自多少無關，
可見C～3O
   12：16×3=1：4故正確．
B、由于NaHCO₃與MgCO₃的相對分子質量都為84，且每個分子中都含有一個碳原子，所以混合物中碳元素的質量分數(shù)與混合物中NaHCO₃與MgCO₃各自所占的比例無關，混合物中碳元素的質量分數(shù)為

12

84

=

1

7

，故正確．
C、設鈉元素的質量分數(shù)為x，由化學式NaHCO₃中關系Na～H，
                                           23   1
                                           x    a%，可得混合物中鈉元素的質量分數(shù)為23a%．
D、由化學式NaHCO₃中關系Na～H～NaHCO₃可得混合物中NaHCO₃的質量分數(shù)為84a%，所以混合物中MgCO₃的質量分數(shù)為1-84a%，由化學式MgCO₃中關系
Mg～MgCO₃可得出混合物中鎂元素的質量分數(shù)為

2(1-84a%)

7

，故錯．
故選：D

點評：本題考查元素質量分數(shù)的計算，明確混合物的組成，部分與整體的關系解答的關鍵，然后利用定組成中質量之比等于質量分數(shù)之比來解答即可．