Question

【題目】葡萄酒常用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）作防腐劑。某研究小組采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應：Na2SO3+SO2=Na2S2O5。

查閱資料：①SO2與CO2類似，能與水、NaOH溶液反應。

②亞硫酸(H2SO3)類似碳酸不穩定，易分解。

（1）裝置I中Na2SO3和硫酸發生復分解反應產生SO2氣體的化學方程式為_______。

（2）將裝置II中析出的晶體從溶液中分離出來的操作名稱是____________。

（3）裝置III用于處理尾氣SO2，可選用圖中最合理裝置為_______（填編號）。

（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。證明NaHSO3溶液呈酸性，可采用的實驗方法是_______（填編號）。

a．加入鹽酸b．加入酚酞溶液c．測定溶液的pH

（5）測定某葡萄酒中防腐劑的殘留量（以SO2計算）的原理：

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，利用消耗的I2量可求SO2量。在實驗過程中，若有部分HI變為I2，則測定結果_______（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

Answer 1

【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 過濾 C c 偏低

【解析】

（1）Na2SO3和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化硫，故反應的化學方程式寫為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。

（2）將裝置Ⅱ中析出的晶體從溶液中分離出來的操作名稱是過濾，故填過濾。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣SO2，因為氫氧化鈉溶液能吸收二氧化硫，防止空氣污染，可選用圖2中最合理裝置為C，故填C。

（4）證明NaHSO3溶液呈酸性，可采用的實驗方法是測定溶液的pH，pH小于7溶液就顯酸性，故填c。

（5）在實驗過程中，若有部分HI變為I2，則測定結果偏低，因為消耗原來的I2量較少了，故填偏低。