Question

【題目】實驗小組在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸進行中和反應操作時，忘記預先在氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，為判斷反應進行的程度，決定對反應后溶液的性質進行以下探究：

【猜想假設】猜想①鹽酸不足量；猜想②恰好完全中和猜想③鹽酸過量

【方案設計】(并填寫表中的空格)

實驗方案	實驗操作	實驗現象	實驗結論
方案一	取適量反應后的溶液于試管中，滴加幾滴無色的酚酞試液，振蕩	___________	猜想①正確
方案二	用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應后的溶液滴在pH試紙上，把試紙呈現的顏色與標準比色卡對照	pH=7	____________
方案三	取適量鋅粒于試管中，加入適量反應后的溶液	____________	猜想③正確

【解釋結論】滴加的鹽酸與氫氧化鈉發生反應，反應的方程式為______________

【評價反思】甲同學按方案一進行實驗，觀察到溶液未變色，則甲同學可以得出的結論是______(填字母序號)

A. 猜想②正確 B. 猜想③正確 C. 猜想②或③正確

理由是_______________________．

【拓展遷移】向一定量一定質量分數的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，有關分析錯誤的是______

Answer 1

【答案】 溶液變紅 猜想②正確 溶液中有氣泡出現 HCl+NaOH==NaCl+H2O C 溶液沒有變紅，溶液不顯堿性 C

【解析】（1）當鹽酸的量不足時，反應后溶液顯堿性，故加入酚酞后，溶液變為紅色；當反應后的溶液的pH=7時，說明氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應；當反應后溶液中有稀鹽酸過量加入鋅粒時，鋅粒與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，故現象為有氣泡冒出；

（2）稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應方程式為HCl+NaOH==NaCl+H2O；方案一中，反應后的溶液中加入酚酞后如溶液不變為紅色，則說明該溶液不顯堿性，則可能是中性或酸性，故猜想②或③正確，故選C；

（3）A、向氫氧化鈉的溶液中加入稀鹽酸，反應前，溶液的pH大于7 ，當二者恰好完全反應時溶液的pH=7，當稀鹽酸過量時，溶液的pH小于7 ，故A正確；

B、當氫氧化鈉和稀鹽酸沒有完全反應之前，隨著反應的進行，生成氯化鈉的質量增加，氯化鈉的質量分數增加，當反應停止后，生成氯化鈉的質量不變，繼續加入稀鹽酸后，氯化鈉的質量分數降低，故B正確；

C、最終溶液中的鹽酸的量不會不變，故C錯誤。故選C。