Question

（2013?寶應縣二模）如圖為實驗室常用的實驗裝置，請回答問題：

（1）寫出帶有標號儀器的名稱：①

分液漏斗

；②

集氣瓶

．
（2）若用A、C裝置組合制取氧氣，實驗中，觀察到水槽中氣泡

連續均勻冒出

（填“剛一冒出”或“連續均勻冒出”）時，開始收集．收集完畢時，應先

從水中取出導氣管

（填“熄滅酒精燈”或“從水中取出導氣管”）．
（3）寫出用B、E裝置組合制取某氣體的化學反應方程式

H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑

．
（4）硫化氫是有毒氣體，能溶于水形成氫硫酸（其化學性質與鹽酸相似）．常用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫發生復分解反應制H₂S，某同學用G裝置來收集處理H₂S．
①實驗室制H₂S的化學方程式為

H₂SO₄+FeS=FeSO₄+H₂S↑

；
②該裝置用于收集H₂S，說明其密度比空氣

大

（填“大”或“小”）；
③用化學方程式表示氫氧化鈉溶液的作用是

2NaOH+H₂S=Na₂S+2H₂O

，漏斗的作用是

防止溶液倒吸（入集氣瓶）

．

Answer 1

分析：（1）熟練掌握常見的化學儀器及用途；
（2）用排水法收集氧氣，要等到排出空氣后再收集；收集后要防止水的倒流引起試管的炸裂；
（3）BE組合適合制取固液常溫型的反應及密度比空氣小的氣體；
（4）①根據信息提供的反應物及反應類型寫出相應的方程式；②根據收集方法及進氣口判斷硫化氫的密度；③根據信息硫化氫有毒及硫化氫的性質分析．

解答：解：（1）①是分液漏斗，②是集氣瓶；
（2）用排水法收集的時機不能是剛一冒氣泡，否則收集到的是空氣使氧氣不純；收集完畢若先熄滅酒精燈會引起水的倒流使試管炸裂，故應該先從水中取出導氣管；
（3）BE組合適合制取固液常溫型的反應及密度比空氣小的氣體，因此可以是熟悉的氫氣用活潑金屬和酸反應制得，故方程式為：H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑或其他合理答案；
（4）①硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸發生復分解反應，因此產物為：硫酸亞鐵和硫化氫，反應的方程式為：H₂SO₄+FeS=FeSO₄+H₂S↑；
②根據收集方法及進氣管（長管）可以判斷硫化氫的密度比空氣大；
③因為硫化氫有毒，能溶于水形成氫硫酸，故可以和氫氧化鈉發生酸堿中和反應，從而防止多余的硫化氫逸散到空氣中污染空氣；
漏斗可以增大與氫氧化鈉的接觸面積，防止溶液倒吸入集氣瓶．
故答案為：（1）①分液漏斗  ②集氣瓶
（2）連續均勻冒出    從水中取出導氣管
（3）H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑或其他合理答案
（4）①H₂SO₄+FeS=FeSO₄+H₂S↑　②大  ③2NaOH+H₂S=Na₂S+2H₂O  防止溶液倒吸（入集氣瓶）

點評：本題是一道有關氣體制取拓展題，要求學生能夠根據已有的知識經驗進行運用，很好的考查了學生的分析實驗能力、知識的運用能力．