Question

【題目】鈦(Ti)因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時，卻可與許多常見非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料，地殼中含鈦礦石之一種稱為金紅石(TiO2)礦石。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
（1）第一步：金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，該步反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式是；
（2）第二步：在氬氣的保護(hù)下，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。
此反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）如何由上述所得產(chǎn)物中獲得純凈金屬鈦?簡述主要步驟。

Answer 1

【答案】
（1）
（2）
（3）

①將混合物溶于水，過濾②在濾渣中加入過量稀鹽酸，過濾③洗滌、烘干；

【解析】解答：第一步：金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，該步反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式是
第二步：在氬氣的保護(hù)下，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。此反應(yīng)的化學(xué)方程式
因為含有氯化鎂和過量的鎂，要除去這兩種雜質(zhì)，氯化鎂能溶于水可以將混合物溶于水，過濾后除去；鎂能與稀鹽酸反應(yīng)而鈦不能，可以用稀鹽酸除去過量的鎂，在濾渣中加入過量稀鹽酸，過濾；再洗滌、烘干就得到純凈金屬鈦。
分析：根據(jù)給出的條件寫出化學(xué)方程式，由上述所得產(chǎn)物中獲得純凈金屬鈦。