Question

（1）請回答下列有關水的問題：
①自來水生產過程中先用

 

的方法除去水中不溶性雜質，再進行消毒．X是一種常見的自來水消毒劑，工業上制取X的化學方程式為：Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2X，則X的化學式是

 

．
②地下水硬度過大會影響生產和生活，應軟化后使用．
a．檢驗硬水常用的是物質是

 

．
b．如果某地地下水鈣、鎂離子含量過高（假設主要以CaCl₂、MgCl₂形式存在），可先加入適量的熟石灰，反應的化學方程式為

 

，再加入適量的純堿后生成沉淀

 

，即可將水軟化．
③我市不少村鎮小型河溝中藻類瘋長，說明水體富營養化，你認為造成該現象的原因可能有

 

（正確選項有多個，請選填字母序號）．
A．化學肥料流失到河中           B．排放的生活污水中有含磷洗滌劑
C．人畜的糞便流失到河中         D．工業廢水的排放
④愛護水資源從我做起，下列做法可行的有

 

（正確選項有多個，請選填字母序號）．
A．洗臉、刷牙時隨時關閉水龍頭        B．用洗菜、洗衣的水沖廁所、拖地
C．用洗衣機洗一兩件襯衫              D．用殘茶水澆灌某些花卉
（2）有機物A在氧氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，為確定A的組成，某同學進行了如下探究．
猜想：
猜想一：A中只含C、H兩種元素
猜想二：A中含C、H、O三種元素
實驗：

結論：猜想

 

正確（選填“一”或“二”）．
反思：有機物A中所含元素的質量比為

 

．

Answer 1

分析：（1）①根據除雜質的方法和質量守恒定律考慮本題；②a．根據硬水和軟水的鑒別方法來考慮本題；b．根據復分解反應的方程式的寫法回答本題；③根據河溝中藻類瘋長，造成水體富營養化的原因回答本題；④從節約用水方面考慮；
（2）根據物質燃燒后生成的水中的氫元素和二氧化碳中的碳元素都是來自于該物質，將碳元素的質量加上氫元素的質量如果等于3.1g就沒有氧元素，如果小于3.1g就含有氧元素；含有氧元素的質量就是用3.1g-碳元素質量-氫元素的質量．

解答：解：（1）①除去水中不溶性雜質的一般方法就是過濾；根據質量守恒定律可知反應前后各原子種類和數目不變，反應前有4個氯、2個鈉、4個氧，而生成物中含有2個鈉、2個氯，還缺少4個氧、2個氯，又因為X前面系數是2，所以還少1個氯、2個氧，所以為ClO₂
②a．鑒別硬水和軟水用肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水；b．反應物是氯化鎂和熟石灰，再相互交換成分寫出生成物，配平時先配平原子團，再配平其他；加入適量的純堿后，氯化鈣與純堿反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
③河溝中藻類瘋長，造成水體富營養化的原因是水中氮、磷元素太多造成的，又因為四個答案都能造成氮磷元素增加，所以全選；
④洗臉、刷牙時隨時關閉水龍頭、用洗菜、洗衣的水沖廁所、拖地、用殘茶水澆灌某些花卉都是在節約用水，而用洗衣機洗一兩件襯衫是在浪費水；
（2）根據質量守恒定律可知，物質燃燒后生成的水中的氫元素和二氧化碳中的碳元素都是來自于該物質，所以物質中的氫元素質量為：2.7g×

1×2

18

×100%=0.3g，物質中的碳元素質量為：4.4g×

12

44

×100%=1.2g，所以物質中的氧元素為：3.1g-0.3g-1.2g=1.6，所以有機物A中所含元素的質量比為C：H：O=12：3：16．
故答案為：（1）①過濾；ClO₂
②a．肥皂水
b．Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；碳酸鈣（或CaCO₃）
③ABCD
④ABD
（2）【結論】二
【反思】有機物A中所含元素的質量比為C：H：O=12：3：16．（其他合理答案也給分）

點評：通過回答本題知道了物質的分離方法，硬水軟水的鑒別方法，方程式的書寫方法，熟悉了節約用水的方法，關于物質中元素的推斷方法．