Question

【題目】學習鹽酸的化學性質后，小娟做如下實驗：

（實驗探究）

實驗步驟	實驗操作	實驗現象	結論或解釋
Ⅰ		黑色固體完全溶解，溶液呈_____色	鹽酸與氧化銅發生了化學反應
Ⅱ		加入稀鹽酸后，未觀察到明顯現象；滴入酚酞后，溶液變紅色	鹽酸與氫氧化鈉未發生化學反應
Ⅲ	將步驟Ⅰ、Ⅱ的廢液混合	有沉淀生成，溶液仍為紅色	生成沉淀的原因（用化學方程式解釋）_____；所得溶液中溶質的成分_____（酚酞除外）

（實驗反思）

小勇認為小娟實驗步驟Ⅱ的結論不正確，理由是_____，于是小娟另取試管重新做了步驟Ⅱ的實驗，在滴入酚酞溶液變紅色后，繼續滴加稀鹽酸。邊滴邊振蕩。當觀察到_____時，說明鹽酸與氫氧化鈉發生了反應。從微觀角度看，此反應的實質是_____。

實驗結束后，小娟將步驟Ⅲ燒杯中的溶液進行了過濾，并向所得溶液中加入_____再倒掉，以防止環境污染。

Answer 1

【答案】藍CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaClNaCl、NaOH氫氧化鈉過量溶液紅色恰好褪去氫離子和氫氧根離子反應生成了水分子硼酸

【解析】

Ⅰ．向氧化銅中滴加稀鹽酸，會生成氯化銅和水，發生反應的化學方程式為：CuO+2HCl═CuCl2+H2O，黑色固體完全溶解，生成藍色的氯化銅溶液；Ⅲ．將步驟Ⅰ、Ⅱ的廢液混合有沉淀生成，溶液仍為紅色，說明步驟Ⅰ中生成的氯化銅與步驟Ⅱ中剩余的氫氧化鈉反應，生成了藍色的氫氧化銅沉淀，發生反應的化學方程式為：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；由反應后溶液仍呈紅色知且氫氧化鈉溶液有剩余，因此反應后所得溶液中的溶質為NaCl、NaOH；【實驗反思】鹽酸遇氫氧化鈉一定發生酸堿中和反應，實驗步驟Ⅱ中滴加無色酚酞后變紅，是因為氫氧化鈉過量；為使鹽酸與氫氧化鈉反應的現象更明顯，可在氫氧化鈉溶液中先滴入無色酚酞，此時酚酞變紅，然后邊滴加稀鹽酸邊振蕩，直到溶液紅色恰好褪去，說明鹽酸與氫氧化鈉發生了反應；從微觀角度看，中和反應前后金屬離子和酸根離子均為發生改變，因此中和反應的實質都是氫離子和氫氧根粒子反應生成了水分子；由上述分析知，步驟Ⅲ的燒杯中含有氫氧化鈉，為減小其對環境的污染，應用硼酸或者醋酸將其中和后再倒掉。