Question

物質M燃燒的化學方程式為：2R+3O₂

點燃 .

2CO₂+4H₂O已知6.4gM完全燃燒生成8.8gCO₂，現有下列推斷：①R由C，H兩種元素組成；②R中C的質量分數為37.5%；③6.4gR燃燒還生成了7.2gH₂O；④R的相對分子質量為64，其中正確的是（　　）

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

Answer 1

①根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，二氧化碳中碳元素的質量為8.8g×

12

44

=2.4g；
根據化學方程式計算，設水質量為x，
2R+3O₂

點燃 .

2CO₂+4H₂O
88 72
8.8g x
則

88

72

=

8.8g

x

，解得x=7.2g，故氫元素的質量為7.2g×

2

18

=0.8g；
碳元素的質量+氫元素的質量=2.4g+0.8g＜6.4g，故R應由碳、氫、氧元素三種元素組成；故①錯誤；
②由8.8gCO₂，可計算出碳元素的質量為：8.8g×

12

44

=2.4g，再計算R中碳元素的質量分數為：

2.4g

6.4g

×100%=37.5%；故②正確；
③由①分析可知，6.4gR燃燒還生成了7.2gH₂O，故③正確；
④根據化學方程式計算，設R的相對分子質量為y，
2R+3O₂

點燃 .

2CO₂+4H₂O
2y 88
6.4g 8.8g

2y

88

=

6.4g

8.8g

，解得R=32，故④錯誤
故選：D．