Question

【題目】某興趣小組在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗．
（1）在甲實驗過程中，插入一支溫度計來測量溶液的溫度時，隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度逐漸升高，你認為溶液溫度升高的原因是；寫出該反應的化學方程式 ．
（2）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是；反應的化學方程式 ．
（3）實驗結束后，同學們將甲、乙兩個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，看到有氣泡出現，最終廢液呈紅色，由此產生疑問． 提出問題：廢液中含有哪些物質？
交流討論：①一定含有的物質：指示劑、水和 ．
②還含有能使廢液呈堿性的物質．能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想．
小蘭認為：只有碳酸鈉（提示：碳酸鈉水溶液PH＞7）；小亮認為：只有氫氧化鈉．你認為還可能是 ．
實驗設計：小斌想用氯化鈣溶液來驗證小蘭、小亮和你的猜想．查閱資料獲悉氯化鈣
溶液呈中性，并設計如下實驗．請你將小斌的實驗設計補充完整．

實驗內容	預計現象	預計結論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．	①沒有白色沉淀，溶液呈紅色．	的猜想正確．
	②有白色沉淀，溶液由紅色變為無色	的猜想正確．
	③	你的猜想正確．

（4）在甲實驗中，如果消耗質量分數為7.3%的稀鹽酸20.0g時，此時溶液的顏色恰好由紅色變為無色，試計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．（提示：氫氧化鈉溶液的密度為1g/ml）

Answer 1

【答案】
（1）酸堿中和反應是放熱反應； NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）癟氣球脹大；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）氯化鈉；氫氧化鈉和碳酸鈉；有白色沉淀,溶液呈紅色；小亮；小蘭
（4）解：設氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為x，

NaOH+	HCl=NaCl+H2O
40	36.5
x×10g	7.3%×20g

40：36.5═（x×10g）：（7.3%×20g）

x=16%

答：氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為16%

【解析】解：（1）鹽酸加入氫氧化鈉中后，經過反應溶液溫度才升高的，鹽酸會與氫氧化鈉發生中和反應生成氯化鈉和水，所以答案是：酸堿中和反應是放熱反應，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）氫氧化鈉和二氧化碳反應后生成碳酸鈉和水，導致錐形瓶內的壓強變小，外界大氣壓將氣球吹大，所以答案是：癟氣球脹大，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）①鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以反應后一定存在氯化鈉、水和指示劑，所以答案是：氯化鈉；

②氫氧化鈉和碳酸鈉都顯堿性，所以答案是：氫氧化鈉和碳酸鈉；

氯化鈣會與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈉顯堿性，會使酚酞變紅色，

實驗內容	預計現象	預計結論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．	①沒有白色沉淀，溶液呈紅色．	小亮的猜想正確
	②有白色沉淀，溶液由紅色變 為無色	小蘭的猜想正確
	③有白色沉淀，溶液呈紅色	你的猜想正確

【考點精析】根據題目的已知條件，利用中和反應及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．