Question

為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，現(xiàn)取用20克石灰石，將40克稀鹽酸（氯化氫的水溶液）分四次加入石灰石中（雜質不與酸反應，也不溶于水），充分反應后經(jīng)過濾（氯化鈣溶于水）、干燥、最后稱量，得數(shù)據(jù)如下：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質量
第一次加入10克	15克
第二次加入10克	10克
第三次加入10克	5克
第四次加入10克	2克

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，第________次石灰石中碳酸鈣完全反應．
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)？
（3）若從中取10克石灰石，加入足量稀鹽酸，能得到二氧化碳多少克？

Answer 1

解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知：每加入10g稀鹽酸，固體質量就減少5g；
第四次加入稀鹽酸后，固體質量只減少了3g．
說明第四次加入稀鹽酸后，石灰石中的碳酸鈣完全反應．
（2）CaCO₃的質量分數(shù)為
×100%=90%．
（3）10g石灰石中CaCO₃質量為：10克×90%=9g；
設生成CO₂的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
9g x
=，x=3.96g
答：（1）四；
（2）CaCO₃的質量分數(shù)為90%；
（3）生成CO₂的質量為3.96g．
分析：（1）第四次加入稀鹽酸后第三次剩余固體的質量也應該象前三次一樣，應該減少5g，但只減少了3g，說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應．
（2）碳酸鈣完全反應時剩余固體的質量就是雜質的質量．根據(jù)雜質和石灰石的質量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．
（3）由石灰石的質量和質量分數(shù)根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出生成二氧化碳的質量．
點評：本題主要考查化學方程式的書寫和含雜質物質的化學方程式計算，難度較大．