【題目】在點燃的條件下，3.9g苯（C6H6）與9.6gO2恰好完全反應，生成6.6gCO2、2.7gH2O 和物質X。則X的質量為__________g；該反應的化學方程式為_________。
【答案】4.2 2C6H6+6O2
3CO2+3H2O+3CO
【解析】
根據質量守恒定律，反應前后質量總和不變，則有：9.6g+3.9g＝6.6g+2.7g+X，解得X＝4.2g；
3.9g苯中碳元素的質量=
，氫元素的質量=3.9g-3.6g=0.3g；6.6gCO2中碳元素的質量=
，氧元素的質量=6.6g-1.8g=4.8g；2.7gH2O中氫元素的質量=
，氧元素的質量=2.7g-0.3g=2.4g， 反應前的氫元素質量=反應后的氫元素質量=0.3g，根據質量守恒定律，X中不含有氫元素；X中存在碳元素的質量=3.6g-1.8g=1.8g；X中存在氧元素的質量=9.6g-4.8g-2.4g=2.4g；X中碳原子與氧原子的個數比=
，所以X為一氧化碳。苯、氧氣、二氧化碳、水、一氧化碳的分子個數比為
＝2：6：3：3：3，所以將苯燃燒的化學方程式為：2C6H6+6O2
3CO2+3H2O+3CO。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組發現，將適量淀粉放人過氧化氫溶液中，過氧化氫溶液的分解速率加快。對于此現象，該小組同學進行了如下探究
[提出問題]淀粉能否作過氧化氫分解的催化劑?
[作出猜想]淀粉能作過氧化氫分解的催化劑。
[實驗驗證]
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
① | 向試管中加入過氧化氫溶液，再將帶火星的小木條伸入試管中 | 小木條不復燃 |
② | 向盛有過氧化氫溶液的試管中加入0.5g淀粉，再將帶火星的小木條伸入試管中 | 產生大量氣泡，小木條復燃 |
③ | 將②中反應結束，將試管中的剩余物質過濾、洗滌、干燥、稱量 | 得固體物質0.5g |
④ | 將③中所得固體放放試管中，重新加入過氧化氫溶液，然后將帶火星的小木條伸入試管中 | 產生大量氣泡，小木條復燃 |
[分析數據、得出結論]
（1）實驗③④證明淀粉的________和________在反應前后均未發生變化。可作過氧化氫分解的催化劑。
（2）寫出淀粉催化過氧化氫分解的文字表達式____________
[實驗拓展]
該小組設計了下圖所示裝置對比淀粉與二氧化錳的催化效果，實驗均以生成25mL氣體為準，其他可能的影響因素忽略不計，相關教據見下表：
實驗編號 | 3%過氧化氫溶液的體積 | 其他物質質量 | 待測數據 |
I | 20mL | 淀粉0.5g | a |
II | 20mL | 二氧化錳0.5g | b |
（1）上述實驗中的“待測數據”是指_______;最后結果表明二氧化錳的催化效果較好，則a___b(填“<”、“＞”或“=”)。
附加分:若正確回答下列小題，將獲得4分的獎勵,但化學試卷總分不超過60分。
（2）小明用坩堝鉗夾取少量光亮的銅絲，放在酒精燈火焰上灼燒至表面變黑后，迅速插入一只裝有20mL3%過氧化氫溶液的試管中，觀察到試管內迅速產生大量氣泡。且變黑的銅絲質量和化學性質不發生改變，于是得出結論:氧化銅可以加快過氧化氫分解。
有同學認為這個結論不可靠，原因是過氧化氫分解速率加快還可能與_______有關。請你設計實驗方案證明__________
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】閱讀下面科普短文（原文作者：王龍飛等，有刪改）。
純凈的臭氧在常溫下是天藍色的氣體，有難聞的魚腥臭味，不穩定，易轉化為氧氣。它雖然是空氣質量播報中提及的大氣污染物，但臭氧層中的臭氧能吸收紫外線，保護地面生物不受傷害。而且近年來臭氧的應用發展較快，很受人們的重視。
生產中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
臭氧處理飲用水。早在19世紀中期的歐洲，臭氧已被用于飲用水處理。由于臭氧有強氧化性，可以與水中的有害化合物（如硫化鉛）發生反應，處理效果好，不會產生異味。
臭氧做漂白劑。許多有機色素的分子遇臭氧后會被破壞，成為無色物質。因此，臭氧可作為漂白劑，用來漂白麻、棉、紙張等。實踐證明，臭氧的漂白作用是氯氣的15倍之多。
臭氧用于醫用消毒。與傳統的消毒劑氯氣相比，臭氧有許多優點，如表1所示。
表1 臭氧和氯氣的消毒情況對比
消毒效果 | 消毒所需時間（0.2mg/L） | 二次污染 | 投資成本 （900m3設備） | |
臭氧 | 可殺滅一切微生物，包括細菌、病毒、芽孢等 | ＜5min | 臭氧很快轉化為氧氣，無二次污染，高效環保 | 約45萬元 |
氯氣 | 能殺滅除芽孢以外的大多數微生物，對病毒作用弱 | ＞30min | 刺激皮膚，有難聞氣味，對人體有害，有二次污染、殘留，用后需大量水沖洗 | 約3~4萬元 |
依據文章內容回答下列問題。
（1）已知一個臭氧分子由三個氧原子構成，臭氧的化學式為___________。
（2）臭氧處理飲用水時，利用了臭氧的___________（填“物理”或“化學”）性質。
（3）臭氧轉化為氧氣的微觀示意圖如下，請在方框中補全相應微粒的圖示。_________
（4）臭氧與氯氣相比，消毒速度更快的是___________。
（5）下列關于臭氧的說法中，正確的是___________。
A. 臭氧的漂白作用比氯氣強
B. 由氧氣制得臭氧的過程中，既有物理變化也有化學變化
C. 臭氧在生產生活中有很多用途，對人類有益無害
D. 臭氧穩定性差，不利于儲存，其應用可能會受到限制
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知A物質常溫下是液體，在一定條件下，可以分解生成B和C兩種氣體，而B和C點燃又會生成A，將D物質放在B中燃燒，會發出藍紫色火焰，同時生成有刺激性氣味的氣體E．常溫下F物質在G催化作用下產生A和B，且G為黑色粉末．試回答：
（1）寫出下列物質的名稱：
A：__________ D:___________ E:_________
（2）寫出常溫下F物質在G催化作用下產生A和B的文字表達式： ______________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗室常用加熱高錳酸鉀或分解過氧化氫的方法制取氧氣，回答下列問題：
（1）寫出在MnO2的催化條件下用過氧化氫制氧氣的化學方程式_____________。
（2）圖中收集氧氣的方法叫_____ ，另外還可用______法，可以用此方法收集的依據是________。
（3）該方法收集的氧氣驗滿的方法是___________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在高溫條件下，A、B兩種物質可以發生化學反應生成C和D．反應前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示．在這個化學反應中，以下敘述正確的是（ ）
A. 該反應是化合反應
B. 物質B的相對分子質量是16
C. 生成C和D的微粒個數比1：1
D. 生成C和D的質量比是14：3
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【題目】如圖所示，裝置A、B的燃燒匙中分別裝紅磷和硫粉，集氣瓶A和B中原來均集滿了氧氣，C中盛有水，X為止水夾．分別點燃紅磷和硫粉，使之在A、B兩瓶中充分燃燒（紅磷和硫粉均為足量，X關閉著）。當反應完成并冷卻至室溫后打開止水夾，看到的現象是（ ）
A. 水流進A瓶 B. 水流進B瓶
C. 水流進A、B瓶 D. 水既不流進A也不流進B瓶
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【題目】（1）運用所學化學知識完成下列填空題：
①鋁表面形成致密氧化膜的化學式_________________________；
② 
中“+2”表示________
（2）疊氮化鈉(NaN3)被廣泛應用于汽車安全氣囊。疊氮化鈉的制備：將金屬鈉與液態氨反應得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3，該反應的化學方程式為：
2NaNH2 + N2O=NaN3 + NaOH + X。請回答下列問題：
①N2O的名稱是________，X的化學式為_______________；
②NaNH2中氮元素的化合價為____________，其中H、N、Na元素的質量比為____________
③NaN3中的陽離子為_________。
（3）為減少汽車尾氣排放，我國將在全國范圍內推廣車用乙醇汽油。
①汽油不完全燃燒會產生CO和碳氫化合物，乙醇（C2H5OH）的燃燒比汽油更充分，乙醇完全燃燒的化學方程式為__________。
②汽車尾氣中含有CO、NO等污染物，使用三元催化劑可以將它們轉化成CO2和N2，其微觀示意圖如下圖所示，請在方框中補全相應微粒的圖示。_____
（4）某同學用如圖所示裝置研究質量守恒定律的相關問題。反應前稱得總質量為m1，將足量稀硫酸全部倒入燒杯，充分反應后，稱得總質量為m2。
①m1≠m2的原因是_________ （用化學方程式表示）。該反應是否遵守質量守恒定律_________（填“是”或“否”）。
②理論上m1和m2的差值是_________ g。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學與文學有著不解之緣，很多成語和文學作品中都蘊含著化學知識，請回答下列問題：
（1）“遙知不是雪，唯有暗香來”說明分子具有的性質是_____．
（2）“磚木取火”說明燃燒需要的條件之一是_____．
（3）“真金不怕火”說明金的化學性質是_____．（選填“活潑”或“穩定”）
（4）在古代人們把燒紅的生鐵放在鐵砧上反復捶打最終使生鐵轉化為鋼，這就是“百煉成鋼”的來歷，這樣做的目的是使生鐵中的碳的燃燒，從而降低碳元素的含量，請寫出上述過程中最關鍵反應的化學方程式_____________．
（5）我國是最早采用濕法冶銅的國家，文獻記載“膽銅法”：用鐵與“膽水”（含CuSO4）反應獲得銅，寫出反應的化學方程式：__________；該化學反應基本的類型是______。
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