Question

【題目】綠礬（FeSO47H2O）是硫酸法生產太白粉的主要副產物，可用于制備 Fe2O3、復印用 Fe3O4粉、還原鐵粉等，開發利用綠礬工藝是一項十分有意義的工作，某研究小組研究制備 Fe2O3。

（查閱資料）

（1）無水硫酸銅遇水變成藍色的硫酸銅晶體。

（2）綠礬（FeSO47H2O）高溫分解產生一種金屬氧化物和幾種氣態非金屬氧化物。

（3）SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，能使品紅溶液褪色；SO2在0℃時是一種無色晶體。

甲同學用如下裝置制備 Fe2O3并驗證綠礬受熱分解的其他產物：

A B C D E

實驗過程中發現：A 中有________色固體生成，B 中無水硫酸銅變藍，C 中 U 形管內有無色晶體（SO3）析出，D 中品紅溶液褪色，裝置 E 的作用是_______，綠礬高溫分解的化學方程式為____。

（反思與拓展）乙同學認為此實驗裝置有發生倒吸的可能，你認為乙同學的擔心有無道理？______。（填“有”或“無”）

Answer 1

【答案】紅棕色 吸收二氧化硫，防止污染空氣 ； 有

【解析】

（1）由題干可知：綠礬（FeSO47H2O）高溫分解產生一種金屬氧化物和幾種氣態非金屬氧化物，故A裝置中生成Fe2O3，Fe2O3是紅棕色固體，故填：紅棕色；

B 中無水硫酸銅變藍，說明綠礬分解有水生成，無水硫酸銅遇水變藍；

SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，氫氧化鈉可以吸收二氧化硫，故填：吸收二氧化硫，防止污染空氣；

C中U型管內有無色晶體析出，說明綠礬分解生成三氧化硫；

由題可知：綠礬高溫分解的產物為：氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫、水，故方程式為：；

（2）E裝置中二氧化硫與氫氧化鈉反應較快，導致左邊裝置內壓強變小，容易發生倒吸，故填：有。