Question

已知60℃時，硝酸鈉的溶解度是124克/100克水，現把83.2克硝酸鈉和80克水混合．通過計算回答：
（1）能否形飽和溶液．
（2）若是飽和溶液，溶液質量是多少？若不是飽和溶液，有哪些方法可以使其成為飽和溶液．
硝酸鈉在各溫度下的溶解度

溫度	10	25	40	50	55	60	65	75	80
溶解度	81	92	104	114	117	124	130	150	166

Answer 1

分析：根據飽和溶液中溶解度的計算公式：

溶質

溶劑

=

溶解度

100克

，先根據60℃時，硝酸鈉的溶解度是124克/100克水，計算出80克水飽和時溶解硝酸鈉的質量，再判斷是否飽和，根據把83.2克硝酸鈉和80克水恰好飽和計算出溶解度，再通過查表格中數據想出不飽和變飽和的方法．

解答：解：（1）設60℃時，80克水飽和時溶解硝酸鈉的質量為X則：

X

80克

=

124克

100克

解得X=99.2克，
所以把83.2克硝酸鈉和80克水混合，所得溶液是不飽和溶液；
（2）設把83.2克硝酸鈉和80克水恰好飽和，此時硝酸鈉的溶解度是Y則：

83.2克

80克

=

Y

100克

，
解得Y=104克，
由圖表中數據可知40℃時，硝酸鈉的溶解度是104克，
所以由不飽和到飽和，可以將溫度降低到40℃，也可以加入溶質硝酸鈉的質量為：99.2克-83.2克=16克；
還可以用蒸發水的方法，
設蒸發水的質量為R則：

83.2克

83.2克+80克-R

=

124克

224克

解得R=12.9克．
故答案為：（1）不能形成飽和溶液；
（2）加入16克硝酸鉀；蒸發12.9克水；降溫到40．

點評：解答本題關鍵是要知道溶解度的計算公式，并能靈活進行運用，熟悉不飽和溶液變為飽和溶液的方法：加入溶質、蒸發溶劑、改變溫度．