Question

在實驗室制取氧氣的過程中，經常使用高錳酸鉀進行實驗．某化學興趣小組使用的高錳酸鉀粉末中不慎混入了少量的二氧化錳，為了測定樣品中高錳酸鉀的含量，取10g該混合物加熱（二氧化錳受熱不分解），反應過程中生成氧氣的質量與反應時間的關系如圖所示．
請解答下列問題：
（1）反應過程中生成氧氣的質量為

0.96g

；
（2）10g混合物中高錳酸鉀的質量；
（3）10g混合物中二氧化錳的質量分數．

Answer 1

分析：（1）依據圖象數據直接可得到生成氧氣的質量；
（2）利用氧氣的質量根據反應的方程式即可計算出高錳酸鉀的質量；
（3）利用高錳酸鉀的質量依據原混合物的質量可計算混合物中二氧化錳的質量，進而可得10g混合物中二氧化錳的質量分數．

解答：解：（1）由圖象可知該反應生成的氧氣質量是0.96g；
（2）設混合物中高錳酸鉀的質量是x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
x                    0.96g

316

x

=

32

0.96g

x=9.48g
（3）則原混合固體中二氧化錳的質量是10g-9.48g=0.52g，故10g混合物中二氧化錳的質量分數為

0.52g

10g

×100%=5.2%；
故答案為：0.96g；（2）混合物中高錳酸鉀的質量是9.48g；（3）10g混合物中二氧化錳的質量分數為5.2%；

點評：本題為根據化學方程式計算類問題中的基礎計算，完整的計算步驟、規律的書寫格式是解答此類問題時需要留意的地方．