Question

建立微觀與宏觀物質間的聯系，是化學學科的特點．請回答下列相關問題：
（1）在氦氣、二氧化硅、銅和氯化鈉4種物質中，由分子組成的是______；由離子組成的是______（寫化學式），其陽離子和陰離子的結構簡圖分別是______和______．
（2）銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]，它是由______種元素組成的，據此分析銅生銹除銅外，還需要哪幾種物質參與反應______，反應的化學方程式是______．
（3）在10%的硫酸溶液中存在著自由移動的微粒是______（填微粒符號），它能和10%的氫氧化鈉溶液發生______反應（填基本化學反應類型）．反應過程中不斷減少的微粒是______（填微粒符號）．兩種溶液中溶質的化學計量數之比為______時，兩者恰好完全反應．

Answer 1

（1）在氦氣、二氧化硅、銅和氯化鈉4種物質中，由分子組成的是二氧化硅，金屬和稀有氣體由原子構成，離子組成的是氯化鈉，鈉原子失去一個電子變為鈉離子，氯原子得到一個電子變為氯離子，結構簡圖如下；
（2）堿式碳酸銅中含有碳，氫，氧，銅四種元素，根據質量守恒定律，反應物中也應該含有這四種元素，除了銅外，還需要氧氣，空氣中含有碳和氫的物質就是水和二氧化碳，反應的方程式是：2Cu+O₂+CO₂+H₂O═Cu₂（OH）₂CO₃；
（3）在10%的硫酸溶液中存在著自由移動的微粒是氫離子、硫酸根離子、水分子，酸和堿可發生復分解反應，實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水，所以溶液中的氫離子和氫氧根離子將逐漸減少；氫氧化鈉和硫酸反應的方程式是H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O，由方程式可知，硫酸和氫氧化鈉溶液中溶質的化學計量數之比是1：2時二者恰好完全反應；
故答案為：（1）SiO₂；NaCl；；；
（2）4；O₂、CO₂、H₂O；2Cu+O₂+CO₂+H₂O═Cu₂（OH）₂CO₃；
（3）SO₄^2-、H⁺、H₂O；復分解；H⁺、OH^-；1：2或2：1．